Elektrolitų disociacija ar jonizacija

Šiose temose nagrinėjama elektrolitų elgsena tirpaluose, apimanti jų disociaciją ar jonizaciją, bei stiprumo klasifikavimą. Taip pat aiškinama vandenilio jonų rodiklio (pH) sąvoka, jo skaičiavimo būdai įvairių tipų elektrolitams ir nustatymo metodai, naudojant indikatorius. Galiausiai, aptariamos jonų reakcijos elektrolitų tirpaluose, įskaitant vandens jonizaciją ir neutralizacijos procesus.

pH skaičiavimo pavyzdžiai
Šioje temoje nagrinėjama stipriųjų ir silpnųjų elektrolitų disociacija, jonizacija bei pH skaičiavimo metodai. Aptariama, kaip apskaičiuoti vandenilio ir hidroksido jonų koncentracijas, naudojant elektrolito disociacijos laipsnį ir molinę koncentraciją. Taip pat mokomasi, kaip nustatyti tirpalų pH, remiantis jonizacijos konstantomis.
Indikatoriai
Šioje temoje susipažįstama su elektrolitų disociacija, jonizacija ir pH verte. Taip pat mokomasi, kaip nustatyti tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą naudojant indikatorius, tokius kaip lakmusas, fenolftaleinas ir metiloranžinis. Sužinoma indikatorių spalvų kitimą, priklausomai nuo terpės.
Vandenilio jonų rodiklis pH
Šioje temoje nagrinėjamas vandenilio (H⁺) ir hidroksido (OH⁻) jonų koncentracijų tarpusavio ryšys bei jų įtaka tirpalų rūgštingumui ar šarmingumui. Taip pat susipažįstama su vandenilio jonų rodikliu (pH), kuris yra patogus būdas išreikšti vandenilio jonų koncentraciją, ir sužinoma, kaip pH reikšmė apibūdina tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą. Sužinoma kaip pH reikšmė kinta didėjant ar mažėjant H⁺ koncentracijai.
Neutralizacija
Šioje temoje nagrinėjamos sutrumpintos joninės lygtys, parodančios, kaip jonai reaguoja tirpaluose, pavyzdžiui, formuojant cinko hidroksidą ar acto rūgštį. Taip pat aptariama neutralizacijos reakcija, kuomet rūgštis reaguoja su baze, bei titravimo procesas, leidžiantis nustatyti reakcijos pabaigą ir medžiagų koncentracijas.
Vandens jonizacija. Vandens jonų koncentracijų sandauga
Šioje temoje nagrinėjama vandens jonizacija, kurios metu vanduo disocijuoja į vandenilio (H⁺) ir hidroksido (OH⁻) jonus. Taip pat susipažįstama su vandens jonų koncentracijų sandauga (K(H₂O)), kuri yra pastovus dydis tam tikroje temperatūroje ir apibūdina tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą.
Jonų reakcijos elektrolitų tirpaluose
Šioje temoje nagrinėjama elektrolitų disociacija ir jonizacija, taip pat kaip vyksta jonų reakcijos elektrolitų tirpaluose. Sužinoma, kaip užrašomos joninės lygtys ir kokios medžiagos skyla arba neskyla į jonus. Taip pat išmokstama, kada vyksta reakcijos tarp jonų.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com