Jonų reakcijos elektrolitų tirpaluose

Šioje temoje nagrinėjama elektrolitų disociacija ir jonizacija, taip pat kaip vyksta jonų reakcijos elektrolitų tirpaluose. Sužinoma, kaip užrašomos joninės lygtys ir kokios medžiagos skyla arba neskyla į jonus. Taip pat išmokstama, kada vyksta reakcijos tarp jonų.

Elektrolitų disociacija
Nitrito rūgšties (\(HNO_2\)) tirpalo pH vertė apskaičiuojama naudojant vandenilio jonų (\(H^+\)) koncentraciją: \(pH = -\lg[H^+]\). Kai \([H^+] = 1,07 \times 10^{-2}\), \(pH = -\lg(1,07 \times 10^{-2}) = 2 - 0,029 = 1,971 \approx 1,97\). Tai rodo, kad tirpalas yra rūgštinis. Nitrito rūgštis yra silpnoji rūgštis, todėl ji ne visiškai disocijuoja į jonus vandeniniame tirpale. Disociacijos reakcija: \(HNO_2 \text{ (aq)} \rightleftharpoons H^+ \text{ (aq)} + NO_2^- \text{ (aq)}\). Disociacijos laipsnis (\(\alpha\)) parodo, kokia dalis rūgšties molekulių yra disocijavusi į jonus. Kuo didesnis disociacijos laipsnis, tuo stipresnė rūgštis.
Joninių lygčių sudarymas
Rašant jonines lygtis, svarbu žinoti, kurios medžiagos į jonus neskyla: vieninės medžiagos (pvz., \(S\), \(Na\)), dujos (pvz., \(O_2\), \(Cl_2\)), oksidai (pvz., \(CO\), \(FeO\)), vanduo (\(H_2O\)), netirpios ir mažai tirpios druskos, silpnosios rūgštys (išskyrus \(HCl\), \(HNO_3\), \(H_2SO_4\)) ir silpnieji hidroksidai (išskyrus \(NaOH\), \(KOH\), \(Ba(OH)_2\)). Stipriosios rūgštys, tokios kaip \(HCl\), \(HNO_3\) ir \(H_2SO_4\), bei stiprieji šarmai, tokie kaip \(NaOH\), \(KOH\) ir \(Ba(OH)_2\), vandeniniuose tirpaluose disocijuoja visiškai.
Jonų reakcijos tirpaluose
Elektrolitų tirpaluose cheminės reakcijos vyksta tarp jonų. Pavyzdžiui, sidabro nitratui (\(AgNO_3\)) reaguojant su vandenilio chloridu (\(HCl\)), susidaro sidabro chlorido (\(AgCl\)) nuosėdos ir azoto rūgštis (\(HNO_3\)): \(AgNO_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow AgCl(k) + HNO_3(aq)\). Ši reakcija joniniu pavidalu: \(Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow AgCl(k)\). \(NO_3^-\) ir \(H^+\) jonai lieka nepakitę. Sidabro chloridas yra mažai tirpi druska, todėl susidaro nuosėdos. Reakcijos metu susidariusi azoto rūgštis yra stipri rūgštis ir lieka disocijavusi į jonus tirpale.
Mainų reakcijos
Mainų reakcijos pavyzdys: cinko nitratas (\((Zn(NO_3)_2)\)) reaguoja su natrio hidroksidu (\((NaOH)\)), susidarant cinko hidroksido (\((Zn(OH)_2)\)) nuosėdoms ir natrio nitratui (\((NaNO_3)\)). Bendroji lygtis: \(Zn(NO_3)_2(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Zn(OH)_2(k) + 2NaNO_3(aq)\). Nesutrumpinta joninė lygtis: \(Zn^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow Zn(OH)_2(k) + 2Na^+(aq) + 2NO_3^-(aq)\). Cinko hidroksidas yra mažai tirpi medžiaga, todėl susidaro nuosėdos. Natrio nitratas yra tirpi druska ir lieka disocijavusi į jonus tirpale.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com