Vandenilio jonų rodiklis pH

Šioje temoje nagrinėjamas vandenilio (H⁺) ir hidroksido (OH⁻) jonų koncentracijų tarpusavio ryšys bei jų įtaka tirpalų rūgštingumui ar šarmingumui. Taip pat susipažįstama su vandenilio jonų rodikliu (pH), kuris yra patogus būdas išreikšti vandenilio jonų koncentraciją, ir sužinoma, kaip pH reikšmė apibūdina tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą. Sužinoma kaip pH reikšmė kinta didėjant ar mažėjant H⁺ koncentracijai.

Vandenilio ir hidroksido jonų koncentracijos
Vandenilio (\(H^+\)) ir hidroksido (\(OH^-\)) jonų koncentracijos vandeniniuose tirpaluose yra glaudžiai susijusios. Ši sąsaja aprašoma vandens jonizacijos konstanta (\(K_w\)), kuri yra lygi \(10^{-14} \text{ mol}^2/\text{l}^2\). Jų koncentracijos apskaičiuojamos pagal formules: \([H^+] = K_w / [OH^-]\) ir \([OH^-] = K_w / [H^+]\). Tai reiškia, kad padidėjus vieno jono koncentracijai, kito jono koncentracija atitinkamai sumažėja.
Vandenilio jonų rodiklis (pH)
Vandenilio jonų rodiklis (\(pH\)) yra patogus būdas išreikšti vandenilio jonų koncentraciją tirpale. Jį 1909 m. pasiūlė danų mokslininkas Siorenas Siorensenas. \(pH\) apibrėžiamas kaip neigiamas dešimtainis vandenilio jonų koncentracijos logaritmas: \(pH = -\log[H^+]\). Kadangi \([H^+] * [OH^-] = 10^{-14} \text{ mol}^2/\text{l}^2\), tai \(pH + pOH = 14\), kur \(pOH = -\log[OH^-]\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com