Oksidacijos laipsnis

Šioje temoje nagrinėjama, kaip keičiasi jonų spinduliai periodinėje elementų lentelėje, priklausomai nuo to, ar atomas praranda, ar prisijungia elektronus. Taip pat aiškinamasi, kas yra oksidacijos laipsnis, ir kaip jis nustatomas cheminiuose junginiuose, remiantis elektronų perėjimu tarp atomų. Šios žinios yra svarbios suprantant cheminių junginių savybes.

Atomai ir jonai: jonų spindulių pokyčiai
Periodinėje elementų lentelėje stebimi jonų spindulių dėsningumai. Katijonai, praradę elektronus, turi mažesnius spindulius nei neutralūs atomai. Anijonai, prisijungę elektronus, turi didesnius spindulius nei neutralūs atomai. Atomo spindulio ilgį lemia branduolio ir elektronų trauka bei elektronų tarpusavio stūma. Prisijungus papildomam elektronui, padidėja elektronų stūma, branduolio krūvis nekinta, todėl elektronai nutolsta, kol pasiekiama nauja jėgų pusiausvyra.
Atomai ir jonai: oksidacijos laipsnis
Oksidacijos laipsnis – tai sąlyginis atomo krūvis junginyje, kurį jis įgytų, jei visiškai netektų arba prisijungtų valentinius elektronus, sudarančius cheminę jungtį.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com