Medžiagos kiekis ir molekulių masė

Šioje temoje aptariama molekulinės kinetinės teorijos pagrindai, įskaitant molekulių sąveiką ir medžiagos kiekio sampratą. Sužinoma, kas yra molis, Avogadro konstanta, molio masė ir kaip apskaičiuoti molekulės masę. Taip pat išmokstama, kaip nustatyti medžiagos kiekį.

Atominė hipotezė
Pagal Ričardą Feinmaną, svarbiausia informacija apie pasaulį yra atominė hipotezė: visi kūnai yra sudaryti iš atomų, kurie nuolat juda, traukia vienas kitą nedideliais atstumais, bet atsistumia, kai yra stipriai suspaudžiami.
Avogadro konstanta
Viename molyje bet kokios medžiagos yra \(6.02 \times 10^{23}\) dalelių. Šis skaičius vadinamas Avogadro konstanta (\(N_a\)). Ji apskaičiuojama 12 g anglies dalijant iš vieno anglies atomo masės (\(1.995 \times 10^{-26} \text{ kg}\)). Medžiagos kiekis (\(\nu\)) lygus kūno molekulių skaičiaus (\(N\)) ir Avogadro konstantos (\(N_a\)) santykiui: \(\nu = N / N_a\).
Medžiagos kiekis ir molis
Medžiagos kiekis yra susijęs su ją sudarančių dalelių skaičiumi. Medžiagos kiekis paprastai nurodomas santykiniu dalelių skaičiumi, lyginant su jų skaičiumi viename molyje. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tiek pat dalelių (atomų ar molekulių), kiek 12 g anglies izotopo (\({}^{12}C\)). Esant normalioms sąlygoms (\(0 \text{ }^\circ C\) temperatūra ir \(760 \text{ mm Hg}\) slėgis) viename kubiniame centimetre bet kokių dujų yra apie \(2,7 \times 10^{19}\) molekulių.
Molekulės masė
Molekulės masė (\(m_0\)) apskaičiuojama medžiagos masę (\(m\)) dalijant iš molekulių skaičiaus (\(N\)): \(m_0 = m / N = M / N_a\). Paprastai naudojama santykinė molekulės masė, lyginant su \(1/12\) anglies atomo masės.
Molekulių sąveika
Kai atstumas tarp molekulių centrų tampa lygus jų spindulių sumai, stūmos jėgos didėja ir susilygina su traukos jėgomis. Tai yra pusiausvyros būsena, kurioje jėgų atstojamoji lygi nuliui. Toliau artinant molekules, stūmos jėgos sparčiai didėja. Molekulinės sąveikos yra trumpo nuotolio, todėl jos silpnėja, kai atstumas viršija \(10^{-9}\) m.
Molio masė
Skirtingų medžiagų viename molyje yra vienodas dalelių skaičius, bet skirtingų medžiagų vieno molio masė skiriasi dėl nevienodos molekulės masės (\(m_0\)). Medžiagos vieno molio masė vadinama molio mase (\(M\)) ir apskaičiuojama: \(M = m_0 N_A\). Molio masė reiškiama kg/mol. Medžiagos masė (\(m\)) lygi vienos molekulės masės (\(m_0\)) ir molekulių skaičiaus (\(N\)) sandaugai: \(m = m_0 N\). Medžiagos kiekį (\(\nu\)) galima išreikšti medžiagos masės (\(m\)) ir jos molio masės (\(M\)) santykiu: \(\nu = m / M\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com