Vandens kietumas

Šioje temoje nagrinėjama vandens cheminės savybės, jo reakcijos su kitomis medžiagomis ir vandens kietumo sąvoka. Sužinoma, kaip vanduo reaguoja su metalais, halogenais ir oksidais, bei kaip susidaro kristalhidratai. Taip pat išsiaiškinama, kas lemia vandens kietumą, kaip jis skirstomas ir kokias problemas gali sukelti.

Vandens kietumas
Vandens kietumą sukelia ištirpusios kalcio (\(Ca\)) ir magnio (\(Mg\)) druskos. Skiriamas karbonatinis (laikinasis) kietumas, kurį sukelia hidrokarbonatai, ir nekarbonatinis (pastovusis) kietumas, kurį sukelia sulfatai ir chloridai. Bendrasis kietumas yra šių dviejų tipų suma. Kietumas matuojamas milimoliais litre (\(mmol/l\)).
Vandens reakcijos
Vanduo aktyviai reaguoja su įvairiomis medžiagomis – tiek paprastomis (pvz., metalais, halogenais), tiek sudėtinėmis (pvz., oksidais, hidridais). Šios reakcijos apima hidroksidų, rūgščių, druskų susidarymą, taip pat hidratacijos ir hidrolizės procesus.
Vanduo ir jo savybės
Grynas vanduo yra beskonis, bespalvis ir bekvapis skystis. Jo didžiausias tankis (\(1 \text{ g/cm}^3\)) yra \(+4 \text{ }^\circ\text{C}\) temperatūroje, o \(0 \text{ }^\circ\text{C}\) temperatūroje jis sumažėja. Vandens virimo temperatūra yra \(100 \text{ }^\circ\text{C}\), o užšalimo – \(0 \text{ }^\circ\text{C}\) (esant standartiniam slėgiui). Dėl stiprių vandenilinių ryšių tarp molekulių, vanduo linkęs jungtis į didesnius junginius, todėl jo formulė kartais rašoma \((H_2O)_n\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com