Slėgio įtaka pusiausvyrai

Šioje temoje nagrinėjamas Le Šateljė principas, kuris apibūdina, kaip išoriniai veiksniai (temperatūra, koncentracija, slėgis) veikia cheminę pusiausvyrą. Sužinoma, kaip keičiant šiuos veiksnius, galima paslinkti pusiausvyrą norima kryptimi, pavyzdžiui, padidinant produkto išeigą. Taip pat išmokstama, kad slėgis daro įtaką tik dujinių medžiagų pusiausvyrai.

Koncentracijos įtaka pusiausvyrai
Medžiagų koncentracijos keitimas taip pat veikia cheminę pusiausvyrą. Didinant kurios nors medžiagos koncentraciją, pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kurioje ši medžiaga yra suvartojama. Mažinant koncentraciją – ta kryptimi, kurioje medžiaga susidaro. Pavyzdžiui, reakcijoje \(N_2(d) + 3H_2(d) \rightleftharpoons 2NH_3(d)\), didinant \(N_2\) ar \(H_2\) koncentraciją, skatinamas \(NH_3\) susidarymas, o didinant \(NH_3\) koncentraciją – skatinamas \(N_2\) ir \(H_2\) susidarymas.
Le Šateljė principas
Le Šateljė principas apibūdina, kaip cheminė pusiausvyra reaguoja į išorinių sąlygų pokyčius. Jis teigia, kad keičiant sistemos sąlygas (koncentraciją, temperatūrą, slėgį), pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kuri mažina to pokyčio poveikį. Šis principas leidžia optimizuoti cheminius procesus, siekiant didesnės produktų išeigos, ir yra taikomas ne tik cheminėms reakcijoms, bet ir fizikiniams procesams (pvz., kondensacijai, kristalizacijai).
Slėgio įtaka pusiausvyrai
Slėgis turi įtakos tik dujinių medžiagų reakcijų pusiausvyrai. Didinant slėgį, pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kurioje susidaro mažesnis dujų molių skaičius. Mažinant slėgį – ta kryptimi, kurioje susidaro didesnis dujų molių skaičius. Pavyzdžiui, reakcijoje \(2NO(d) + O_2(d) \rightleftharpoons 2NO_2(d)\), didinant slėgį, skatinamas \(NO_2\) susidarymas (nes produktų molių skaičius mažesnis). Jei pradinių medžiagų ir produktų dujų molių skaičius yra vienodas, slėgis pusiausvyrai įtakos neturi (pvz., \(N_2(d) + O_2(d) \rightleftharpoons 2NO(d)\)).
Temperatūros įtaka pusiausvyrai
Temperatūros pokyčiai daro tiesioginę įtaką cheminės pusiausvyros padėčiai. Keliant temperatūrą, pusiausvyra pasislenka endoterminės reakcijos (šilumą sugeriančios) kryptimi. Mažinant temperatūrą, pusiausvyra pasislenka egzoterminės reakcijos (šilumą išskiriančios) kryptimi. Pavyzdžiui, egzoterminei reakcijai \(N_2(d) + 3H_2(d) \rightleftharpoons 2NH_3(d)\) (\(\Delta H = -92 \text{ kJ}\)), didinant temperatūrą, skatinamas \(NH_3\) skilimas, o mažinant – \(NH_3\) susidarymas.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com