Temperatūros įtaka reakcijos greičiui

Šioje temoje nagrinėjama, kaip temperatūra veikia cheminės reakcijos greitį. Sužinoma, kad pakėlus temperatūrą, reakcijos greitis paprastai padidėja, ir susipažįstama su van't Hoffo taisykle, apibūdinančia šį ryšį. Taip pat matoma, kad temperatūra turi įtakos įvairiems procesams.

Cheminės reakcijos greitis: koncentracijos įtaka
Cheminės reakcijos greitis apibrėžiamas reakcijos greičio konstanta (k), kuri priklauso nuo reaguojančių medžiagų savybių ir temperatūros, bet ne nuo koncentracijos. Reaguojančių medžiagų koncentracijos žymimos [A] ir [B], o stechiometriniai koeficientai (medžiagų kiekių santykiai, išreikšti sveikaisiais skaičiais) – m, n, s, p. Kai koncentracijos lygios 1 mol/l, reakcijos greitis v = k. Dujinių medžiagų atveju reakcijos greitis priklauso nuo slėgio (p), nes keičiant slėgį, keičiasi tūris ir koncentracijos: v = k * pAm * pBn.
Cheminės reakcijos greitis: temperatūros įtaka
Temperatūra turi didelę įtaką cheminės reakcijos greičiui. Van't Hoffo taisyklė teigia, kad padidinus temperatūrą 10 °C, reakcijos greitis padidėja 2–4 kartus. Matematiškai tai išreiškiama: vt2 / vt1 = γ^(t2-t1)/10, kur vt2 – reakcijos greitis temperatūroje t2, vt1 – pradinis greitis temperatūroje t1, o γ – temperatūrinis koeficientas (kiek kartų padidėja greitis, pakėlus temperatūrą 10 °C).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com