Koncentracijos įtaka pusiausvyrai

Šioje temoje nagrinėjama, kaip koncentracija veikia cheminę pusiausvyrą, remiantis Le Šateljė principu. Sužinoma, kad didinant vienos iš medžiagų koncentraciją, pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kurioje ta medžiaga sunaudojama, ir atvirkščiai. Taip pat aiškinamasi, jog norint padidinti produkto išeigą, reikia manipuliuoti pradinių medžiagų ir produktų koncentracijomis.

Cheminės pusiausvyros poslinkis
Cheminės pusiausvyros poslinkį, veikiant įvairiems veiksniams (koncentracijai, temperatūrai, slėgiui), apibūdina Le Šateljė principas. Šis principas teigia, kad sistema, veikdama išorės poveikį, keičia savo pusiausvyrą taip, kad sumažintų tą poveikį. Le Šateljė principas yra plačiai taikomas ne tik cheminėse reakcijose, bet ir kituose fiziniuose procesuose, tokiuose kaip kondensacija, kristalizacija ir lydymasis, leidžiantis optimizuoti procesų sąlygas.
Koncentracijos įtaka pusiausvyrai
Medžiagų koncentracijos keitimas sistemoje sukelia cheminės pusiausvyros poslinkį. Didinant kurios nors medžiagos koncentraciją, pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kurioje ši medžiaga yra sunaudojama. Mažinant medžiagos koncentraciją – ta kryptimi, kurioje ši medžiaga susidaro. Pavyzdžiui, reakcijoje \(N_2(d) + 3H_2(d) <=> 2NH_3(d)\), padidinus \(N_2\) arba \(H_2\) koncentraciją, pusiausvyra pasislinks \(NH_3\) susidarymo kryptimi, o padidinus \(NH_3\) koncentraciją – \(N_2\) ir \(H_2\) susidarymo kryptimi.
Slėgio įtaka pusiausvyrai
Slėgis daro įtaką tik dujinių medžiagų reakcijų pusiausvyrai. Didinant slėgį, pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kurioje susidaro mažesnis dujų molių skaičius. Mažinant slėgį – ta kryptimi, kurioje susidaro didesnis dujų molių skaičius. Pavyzdžiui, reakcijoje \(2NO(d) + O_2(d) <=> 2NO_2(d)\), didinant slėgį, pusiausvyra slinksis į dešinę (\(NO_2\) susidarymo kryptimi), nes produktų molių skaičius (2) yra mažesnis nei reagentų (3). Jeigu pradinių medžiagų ir reakcijos produktų dujų molių skaičius yra vienodas, slėgis pusiausvyrai įtakos neturi, pavyzdžiui, reakcijoje \(N_2(d) + O_2(d) <=> 2NO(d)\).
Temperatūros įtaka pusiausvyrai
Temperatūros pokytis veikia cheminę pusiausvyrą, nulemdamas jos poslinkį endoterminės arba egzoterminės reakcijos kryptimi. Keliant temperatūrą, pusiausvyra pasislenka endoterminės reakcijos (šilumą sugeriančios) kryptimi. Mažinant temperatūrą – egzoterminės reakcijos (šilumą išskiriančios) kryptimi. Pavyzdžiui, egzoterminės reakcijos \(N_2(d) + 3H_2(d) <=> 2NH_3(d)\) (\(\Delta H = -92kJ\)) pusiausvyra, didinant temperatūrą, slinksis į \(NH_3\) skilimo pusę, o mažinant – į \(NH_3\) susidarymo pusę.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com