Joninis ryšys

Šioje temoje nagrinėjama angliavandenilių ryšių ilgiai, kampai, energijos ir joninio ryšio susidarymas, ypač natrio chlorido pavyzdžiu. Aptariama, kaip atomai atiduoda arba prisijungia elektronus, sudarydami jonus, bei kaip šie jonai sudaro joninius junginius. Taip pat susipažįstama su formulinio vieneto sąvoka.

Angliavandenilių ryšio charakteristikos
Angliavandenilių molekulėse ryšio ilgis ir energija skiriasi priklausomai nuo ryšio tipo. Ryšio ilgis yra atstumas tarp atomų branduolių, o ryšio energija – energijos kiekis, reikalingas ryšiui nutraukti. Etanas (\(H_3C-CH_3\)) turi ilgesnį C-C ryšį (\(154 \text{ pm}\)) ir mažesnę ryšio energiją (\(377 \text{ kJ/mol}\)) nei etenas (\(H_2C=CH_2\)) (\(134 \text{ pm}\), \(728 \text{ kJ/mol}\)) ar etinas (\(HC \equiv CH\)) (\(120 \text{ pm}\), \(967 \text{ kJ/mol}\)). Tai rodo, kad dvigubas ir trigubas ryšiai yra trumpesni ir stipresni už viengubą ryšį. C-H ryšio ilgis ir energija taip pat mažėja nuo etano iki etino. Ryšio kampas etane yra \(109.5^\circ\), etene – \(120^\circ\), o etine – \(180^\circ\).
Joninis ryšys
Joninis ryšys susidaro dėl priešingų krūvių jonų elektrostatinės traukos. Šis ryšys atsiranda, kai vienas atomas atiduoda elektronus kitam, sukuriant teigiamus ir neigiamus jonus. Pavyzdys – natrio chlorido (\(NaCl\)) susidarymas: natrio (\(Na\)) atomas atiduoda vieną elektroną chloro (\(Cl\)) atomui. Natris tampa teigiamu jonu (\(Na^+\)) su neono (\(Ne\)) elektronų konfigūracija (2, 8), o chloras – neigiamu jonu (\(Cl^-\)) su argono (\(Ar\)) elektronų konfigūracija (2, 8, 8). Šie jonai traukia vienas kitą, sudarydami joninį kristalą.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com