Siera

Šioje temoje aptariama chloro ir sieros cheminės savybės, gavimo būdai ir svarbiausi junginiai. Sužinoma, kaip chloras reaguoja su kitomis medžiagomis, kur jis naudojamas, ir kokie yra jo junginiai, tokie kaip vandenilio chloridas ir chloridai. Taip pat nagrinėjama sieros fizinės bei cheminės savybės, radimas gamtoje, gavimas, bei sieros junginiai, pavyzdžiui, divandenilio sulfidas ir sieros dioksidas.

Chloras: savybės, reakcijos ir junginiai
Chloras (\(Cl\)) yra halogenas (VIIA grupės elementas), turintis 7 elektronus išoriniame energijos lygmenyje. Jis aktyviai reaguoja su metalais (pvz., geležimi, fosforu), sudarydamas atitinkamus chloridus. Tiesiogiai nereaguoja su vandeniliu, anglimi ir deguonimi. Su sudėtinėmis medžiagomis chloras išstumia kitus halogenus iš jų druskų tirpalų, dalyvauja pakaitų ir prijungimo reakcijose su organinėmis medžiagomis, reaguoja su vandeniu (susidaro druskos ir hipochlorito rūgštys) bei šarmų tirpalais.
Siera: savybės, gavimas ir junginiai
Siera (\(S\)) yra chalkogenas (VIA grupės elementas), turintis 6 elektronus išoriniame energijos lygmenyje. Sierai būdingi oksidacijos laipsniai \(-2\), \(+4\) ir \(+6\). Tai geltonos spalvos kristalinė medžiaga, pasižyminti alotropija. Gamtoje randama grynos sieros ir junginiuose, tokiuose kaip piritas (\(FeS_2\)), galenitas (\(PbS\)) ir gipsas (\(CaSO_4 \cdot 2H_2O\)). Siera gali būti gaunama gryninant gamtinę sierą arba oksiduojant divandenilio sulfidą (\(H_2S\)). Cheminėse reakcijose siera gali veikti tiek kaip oksidatorius (reakcijoje su geležimi), tiek kaip reduktorius (reakcijoje su deguonimi).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com