Vandenilinis ryšys

Šioje temoje nagrinėjamas vandenilinis ryšys – speciali tarpmolekulinė sąveika, kuri susidaro tarp vandenilio atomo ir stipriai elektroneigiamo atomo (pvz., deguonies, azoto ar fluoro). Aiškinamasi, kaip vandeniliniai ryšiai lemia aukštesnes, nei tikėtasi, kai kurių junginių, pavyzdžiui, vandens, virimo ir lydymosi temperatūras. Taip pat nagrinėjami vandenilinių ryšių pavyzdžiai įvairiose molekulėse, pavyzdžiui, karboksirūgštyse.

Vandenilinis Ryšys
Vandenilinis ryšys yra ypatinga tarpmolekulinė sąveika, paaiškinanti, kodėl kai kurių junginių, pvz., vandens, virimo temperatūra yra aukštesnė, nei tikėtina pagal jų molinę masę. Etanalio (\(CH_3CHO\), 44 g/mol) virimo temperatūra yra \(20,2 \text{ }^\circ C\), o vandens (\(H_2O\), 18 g/mol) – \(100 \text{ }^\circ C\), nors paprastai sunkesnės molekulės verda aukštesnėje temperatūroje. Šis skirtumas kyla dėl vandenilinių ryšių tarp vandens molekulių, kurie nesusidaro tarp etanalio molekulių.
Vandenilinis ryšys
Vandenilinis ryšys yra specifinė tarpmolekulinė sąveika, susidaranti tarp vandenilio atomo, kovalentiškai prijungto prie labai elektroneigiamo atomo (dažniausiai deguonies (O), azoto (N) ar fluoro (F)), ir kito elektroneigiamo atomo (O, N, F) kitoje molekulėje ar toje pačioje molekulėje. Dėl didelio elektroneigiamumo skirtumo vandenilio atomas įgyja dalinį teigiamą krūvį (\(\delta+\)), o elektroneigiamas atomas – dalinį neigiamą krūvį (\(\delta-\)). Šis dalinai teigiamas vandenilio atomas traukia kito elektroneigiamo atomo laisvąją elektronų porą, taip sudarydamas vandenilinį ryšį.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com