Idealiųjų dujų būsenos lygtis ir jos taikymas

Šioje temoje nagrinėjami trys pagrindiniai izoprocesai: izoterminis, izobarinis ir izochorinis. Sužinoma, kaip šie procesai aprašomi Boilio ir Marioto, Gei-Liusako ir Šarlio dėsniais, bei kaip taikyti idealiųjų dujų būsenos lygtį įvairiems uždaviniams spręsti.

Idealiosios dujos
Idealiosios dujos – tai supaprastintas dujų modelis, kurio molekulės laikomos materialiaisiais taškais, o tarpmolekulinės sąveikos jėgos neįvertinamos. Idealiųjų dujų būseną apibūdina trys parametrai: slėgis (p), tūris (V) ir temperatūra (T). Šių parametrų santykį nusako idealiųjų dujų būsenos lygtis: pV = (m/M)RT, kur m – dujų masė, M – molinė masė, R – universalioji dujų konstanta.
Idealiųjų dujų dėsnių taikymas
Idealiųjų dujų dėsniai (Boilio ir Marioto, Gei-Liusako, Šarlio) ir idealiųjų dujų būsenos lygtis (pV = (m/M)RT) yra taikomi sprendžiant įvairius uždavinius, susijusius su dujų savybių skaičiavimu. Šie dėsniai leidžia apskaičiuoti dujų tūrį, slėgį, temperatūrą, medžiagos kiekį, molinę masę ir kitus parametrus, žinant kitas sąlygas. Pavyzdžiui galima apskaičiuoti dujų slėgio pokytį variklyje, oro kiekį kambaryje, dujų tankį ir panašius dydžius.
Izobarinis procesas
Izobarinis procesas – tai pastovios masės dujų būsenos kitimas, vykstantis pastoviame slėgyje (p = const). Šio proceso metu galioja Gei-Liusako dėsnis: V/T = const. Tai reiškia, kad dujų tūrio ir temperatūros santykis išlieka pastovus. Dujų tūris yra tiesiogiai proporcingas temperatūrai (V = const * T). Grafinis šios priklausomybės vaizdas yra tiesė, vadinama izobare.
Izochorinis procesas
Izochorinis procesas – tai pastovios masės dujų būsenos kitimas, vykstantis pastoviame tūryje (V = const). Šio proceso metu galioja Šarlio dėsnis: p/T = const. Tai reiškia, kad dujų slėgio ir temperatūros santykis išlieka pastovus. Dujų slėgis yra tiesiogiai proporcingas temperatūrai (p = const * T). Grafinis šios priklausomybės vaizdas yra tiesė, vadinama izochora.
Izoterminis procesas
Izoterminis procesas – tai pastovios masės dujų būsenos kitimas, vykstantis pastovioje temperatūroje (T = const). Šio proceso metu galioja Boilio ir Marioto dėsnis: pV = const. Tai reiškia, kad dujų slėgio ir tūrio sandauga išlieka pastovi. Dujų slėgis yra atvirkščiai proporcingas tūriui (p = const / V). Grafinis šios priklausomybės vaizdas yra hiperbolė, vadinama izoterme.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com