Vandens jonizacija. Vandens jonų koncentracijų sandauga

Šioje temoje nagrinėjama stipriųjų ir silpnųjų elektrolitų disociacija arba jonizacija, įskaitant rūgštis, bazes ir druskas. Taip pat aptariama vandens jonizacija ir vandens jonų koncentracijų sandauga, kuri yra svarbi sąvoka, apibūdinanti vandens pusiausvyrą.

Rūgščių, bazių ir druskų disociacija ar jonizacija
Elektrolitai skirstomi į stipriuosius ir silpnuosius. Stiprieji elektrolitai (pvz., \(HNO_3\), \(KOH\), \(AlCl_3\)) tirpale visiškai disocijuoja arba jonizuojasi į jonus. Silpnieji elektrolitai (pvz., \(HCOOH\), \(NH_3·H_2O\)) disocijuoja arba jonizuojasi tik iš dalies, sukurdami grįžtamąją reakciją. Daugiaprotonės rūgštys (pvz., \(H_2SO_4\)) ir polihidroksilės bazės (pvz., \(Ba(OH)_2\)) disocijuoja pakopomis, kur antroji ir tolesnės pakopos dažniausiai yra grįžtamosios. Druskos, tiek neutraliosios (pvz., \(CuSO_4\)), tiek rūgščiosios ar bazinės (pvz., \(NaHSO_4\), \((CuOH)NO_3\)), taip pat gali disocijuoti. Bazinės ir rūgščiosios druskos disocijuoja pakopomis.
Vandens jonizacija ir jonų sandauga
Vanduo yra silpnasis elektrolitas, kuris labai mažai jonizuojasi į vandenilio (\(H^+\)) ir hidroksido (\(OH^-\)) jonus: \(H_2O(s) \rightleftarrows H^+(aq) + OH^-(aq)\). Šio proceso pusiausvyros konstanta (\(K\)) \(25^\circ C\) temperatūroje yra \(1,8 \cdot 10^{-16} \text{ mol/l}\). Kadangi vandens jonizacijos laipsnis yra labai mažas, nesijonizavusių vandens molekulių koncentracija laikoma pastovia ir lygi maždaug 55,55 mol/l.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com