Vandenilio jonų rodiklis pH

Šioje temoje nagrinėjama vandenilio jonų koncentracija, jos ryšys su hidroksido jonų koncentracija ir vandens jonizacijos konstanta. Taip pat apibrėžiamas vandenilio jonų rodiklis (pH) ir paaiškinama, kaip pH skalė naudojama tirpalų rūgštingumui ar bazingumui nustatyti, pateikiant įvairių tirpalų pH vertes.

PH skalė
\(pH\) skalė paprastai svyruoja nuo 0 iki 14. Mažėjant \(pH\) vertei, tirpalo rūgštingumas didėja, o didėjant – bazingumas. Pavyzdžiui, skrandžio sulčių ($$0,1 \text{ mol/l } HCl $$) \(pH\) yra apie 1,0, o \(0,1 \text{ mol/l } NaOH\) tirpalo \(pH\) yra 13,0. Kiti pavyzdžiai: citrinų gėrimas (\(pH \ 2,3\)), kava (\(pH \ 4,8\)), pienas (\(pH \ 6,6\)), kraujas (\(pH \ 7,3-7,4\)).
Tirpalų pavyzdžiai ir ph skalė
pH skalė vizualiai parodo vandenilio jonų koncentracijos ir pH reikšmių santykį. Įvairūs kasdieniai tirpalai turi skirtingas pH vertes. Pavyzdžiui, skrandžio sultys (\(0,1 \text{ mol/l } HCl\)) turi pH apie \(1,0\), citrinų gėrimas – apie \(2,3\), o kraujas – \(7,3\)-\(7,4\). \(0,1 \text{ mol/l } NaOH\) tirpalo pH yra \(13,0\).
Vandenilio jonų koncentracija ir pH
Vandens jonizacijos konstanta (\(K\)) lygi vandenilio (\(H^+\)) ir hidroksido (\(OH^-\)) jonų koncentracijų sandaugai. \(25^\circ C\) temperatūroje ši sandauga, vadinama vandens jonų sandauga, yra lygi \(10^{-14} \text{ mol}^2/\text{l}^2\). Pagal vandenilio jonų koncentraciją tirpalai skirstomi į neutraliuosius (\([H^+] = [OH^-] = 10^{-7} \text{ mol/l}\)), rūgščiuosius (\([H^+] > 10^{-7} \text{ mol/l}\)) ir bazinius (\([H^+] < 10^{-7} \text{ mol/l}\)). Žinant vieno tipo jonų koncentraciją, galima apskaičiuoti kito tipo jonų koncentraciją, naudojant formules: \([H^+] = K / [OH^-]\) arba \([OH^-] = K / [H^+]\).
Vandenilio jonų koncentracija ir ph
Vandens jonizacijos konstanta (\(K\)) rodo vandenilio (\(H^+\)) ir hidroksido (\(OH^-\)) jonų koncentracijų sandaugą. \(25^\circ C\) temperatūroje ši sandauga (vandens jonų sandauga) yra pastovi ir lygi \(10^{-14} \text{ mol}^2\text{/l}^2\). Tai reiškia, kad žinant vieno tipo jonų koncentraciją, galima apskaičiuoti kito tipo jonų koncentraciją: \([H^+] = K / [OH^-]\) arba \([OH^-] = K / [H^+]\). Tirpalai skirstomi į neutraliuosius (\([H^+] = [OH^-] = 10^{-7} \text{ mol/l}\)), rūgščiuosius (\([H^+] > 10^{-7} \text{ mol/l}\)) ir bazinius (\([H^+] < 10^{-7} \text{ mol/l}\)).
Vandenilio jonų rodiklis
Vandenilio jonų rodiklis (\(pH\)) yra patogus būdas išreikšti vandenilio jonų koncentraciją. Jis apibrėžiamas kaip vandenilio jonų koncentracijos neigiamas dešimtainis logaritmas: \(pH = -\log[H^+]\). Hidroksido jonų rodiklis (\(pOH\)) yra analogiškas \(pH\): \(pOH = -\log[OH^-]\). \(pH\) ir \(pOH\) yra susiję: \(pH + pOH = 14\).
Vandenilio jonų rodiklis
Vandenilio jonų rodiklis (\(pH\)) yra patogus būdas išreikšti vandenilio jonų koncentraciją. Jis apibrėžiamas kaip vandenilio jonų koncentracijos neigiamas dešimtainis logaritmas: \(pH = -\log[H^+]\). Panašiai apibrėžiamas ir hidroksido jonų rodiklis (\(pOH\)): \(pOH = -\log[OH^-]\). \(pH\) ir \(pOH\) yra susiję: \(pH + pOH = 14\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com