Mainų reakcijų pavyzdžiai

Šioje temoje nagrinėjama mainų reakcijos, pateikiant pavyzdžius, kaip rašyti bendrąsias, nesutrumpintas ir sutrumpintas jonines lygtis. Sužinoma, kurios medžiagos disocijuoja arba jonizuojasi, o kurios ne. Taip pat išmokstama atpažinti, kada susidaro nuosėdos, dujos ar vanduo.

Cheminių reakcijų lygtys: bendrosios ir joninės
Cheminės reakcijos gali būti užrašomos bendrosiomis ir joninėmis lygtimis. Bendroji lygtis parodo visas reaguojančias medžiagas ir produktus, nurodant jų agregatinę būseną (\(aq\) - vandeninis tirpalas, \(k\) - kieta medžiaga, \(d\) - dujos, \(s\) - skystis). Joninė lygtis, kuri gali būti pilnoji (nesutrumpinta) arba sutrumpinta, detalizuoja, kokie jonai dalyvauja reakcijoje. Rašant jonines lygtis, svarbu žinoti, kad tam tikros medžiagos nedisocijuoja (neskyla į jonus): vieninės medžiagos (pvz., \(S\), \(Na\)), dujos (pvz., \(O_2\), \(SO_2\)), oksidai (pvz., \(CO_2\), \(FeO\)), vanduo (\(H_2O\)), netirpios ir mažai tirpios medžiagos, silpnosios rūgštys ir silpnieji hidroksidai.
Mainų reakcijų pavyzdžiai
Mainų reakcijos – tai reakcijos, kurių metu du junginiai apsikeičia jonais. Pateikiami pavyzdžiai iliustruoja, kaip užrašyti bendrąsias, pilnąsias (nesutrumpintas) ir sutrumpintas jonines lygtis įvairiems atvejams, įskaitant reakcijas, kuriose susidaro nuosėdos (kietos medžiagos), silpnosios rūgštys, dujos, arba kai reaguoja kietos medžiagos su rūgštimis.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com