Cheminė kinetika

Šioje temoje nagrinėjama cheminių reakcijų sparta, dar vadinama chemine kinetika. Aptariami pagrindiniai veiksniai, lemiantys reakcijų greitį, tokie kaip reaguojančiųjų medžiagų prigimtis, koncentracija, temperatūra bei sąlyčio paviršius. Taip pat aiškinamas katalizės reiškinys, katalizatorių tipai ir jų veikimo mechanizmai.

Katalizė ir katalizatoriai
Šioje temoje susipažįstama su katalize – procesu, kai cheminės reakcijos greitis keičiamas naudojant katalizatorius. Sužinoma, kad katalizatoriai gali pagreitinti arba sulėtinti reakcijas, ir išmokstama skirti homogeninę ir heterogeninę katalizę. Taip pat nagrinėjama katalizatorių veikimo mechanizmas, specifiškumas, promotorai bei katalizatorių nuodai.
Eksperimentinis reakcijos greičio nustatymas
Šioje temoje nagrinėjama cheminė kinetika, eksperimentinis reakcijos greičio nustatymas ir veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui. Sužinoma, kaip matuojamas reakcijos greitis ir kokie veiksniai, tokie kaip koncentracija, temperatūra ir katalizatoriai, jį veikia. Taip pat panagrinėjama pavyzdžių ir paaiškinimų.
Heterogeninės reakcijos
Šioje temoje nagrinėjama, kaip veikiančiųjų masių dėsnis taikomas heterogeninėms reakcijoms, kurių greitis priklauso nuo fazių sąlyčio ploto, bei kaip skysčių ir dujų koncentracijos veikia reakcijos greitį. Taip pat sužinoma, kad kietųjų medžiagų koncentracija neturi įtakos heterogeninės reakcijos greičiui.
Heterogeninės reakcijos
Šioje temoje nagrinėjamos joninės reakcijos, aukso nanodalelių panaudojimas oksidacijoje ir veikiančiųjų masių dėsnis homogeninėse reakcijose. Sužinoma, kaip apskaičiuojamas reakcijos greitis, remiantis reaguojančių medžiagų koncentracijomis ir stechiometriniais koeficientais. Taip pat aptariama, kaip reakcijos greitis priklauso nuo slėgio, kai reaguojančios medžiagos yra dujinės.
Temperatūros įtaka reakcijos greičiui
Šioje temoje nagrinėjama cheminė kinetika, apimanti reakcijos greičio skaičiavimą, heterogenines reakcijas ir temperatūros įtaką. Sužinoma, kad reakcijos greitis priklauso nuo reaguojančių medžiagų koncentracijos, o temperatūros padidėjimas paprastai smarkiai padidina reakcijos greitį dėl padidėjusio aktyvintųjų molekulių skaičiaus. Taip pat aptariama aktyvacijos energija bei van't Hoffo taisyklė.
Cheminė kinetika
Šioje temoje nagrinėjama cheminė kinetika – mokslas apie cheminių reakcijų greitį ir mechanizmus. Aiškinamasi, kaip reakcijos greitis priklauso nuo įvairių veiksnių, tokių kaip koncentracija, temperatūra, slėgis ir katalizatoriai, bei kaip apskaičiuoti vidutinį ir momentinį reakcijos greitį. Taip pat aptariamas veikiančiųjų masių dėsnis homogeninėms ir heterogeninėms reakcijoms, Van't Hoffo taisyklė ir katalizės principai.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com