SQL log

  Nesočiųjų angliavandenilių pavadinimai (pagal IUPAC sisteminę nomenklatūrą) kildinami iš sočiųjų angliavandenilių pavadinimų. Sudarant alkenų pavadinimus, alkanų priesaga *-an-* keičiama į priesagą *-en-*, o sudarant alkinų pavadinimus – į priesagą *-in-*.
  
  Palyginkite sočiojo angliavandenilio etano CH₃—CH₃ molekulės, kurioje yra du anglies atomai, ir eteno CH₂=CH₂ bei etino CH≡CH molekulių sudėtį.
  
  ## Eteno ir etino molekulių sandaros palyginimas
  
  | Angliavandenilis                  | Etenas (etilenas) | Etinas (acetilenas) |
  | :------------------------------ | :---------------- | :------------------ |
  | Molekulinė formulė              | C₂H₄              | C₂H₂                |
  | Struktūrinė formulė             | CH₂=CH₂           | CH≡CH               |
  | Molekulės erdvinis modelis      | (Vaizdas)         | (Vaizdas)           |
  | Bendroji alkenų ir alkinų formulė | C<0xE2><0x82><0x99>H₂<0xE2><0x82><0x99>           | C<0xE2><0x82><0x99>H₂<0xE2><0x82><0x99>₋₂          |
  
  Lygindami molekulių sudėtį, matome, kad etenas turi dviem vandenilio atomais, o etinas – net keturiais mažiau negu etanas. Vadinasi, eteno ir etino molekulėse anglies ir vandenilio atomų galimų ryšių skaičius nėra didžiausias. Todėl šie junginiai bei jų homologai vadinami nesočiaisiais angliavandeniliais.
  
  Dvigubieji ir trigubieji ryšiai yra nesotieji (daugiagubieji) ryšiai.
  
  Suskaičiuokite, kiek iš viso kovalentinių ryšių tarp anglies ir vandenilio atomų yra etano, eteno ir etino molekulėse.
  
  Alkenų ir alkinų, kaip ir sočiųjų angliavandenilių, gretimi homologai skiriasi —CH₂— atomų grupe. Pavyzdžiui, eteno homologas yra propenas CH₃—CH=CH₂, etino CH≡C—CH₃ – propinas.
  
  Jeigu molekulėje yra daugiau negu trys anglies atomai, pavadinime skaičiumi nurodoma vieta, kur yra dvigubasis ar trigubasis ryšys. Dėl to anglies atomai grandinėje numeruojami nuo to jos galo, prie kurio arčiau yra nesotusis ryšys. Pavyzdžiui, junginio CH₃—CH=CH—CH₂—CH₃ taisyklingas pavadinimas yra 2-pentenas, o netaisyklingas – 3-pentenas. Nesočiųjų angliavandenilių izomerija daug sudėtingesnė negu sočiųjų. Izomerų skaičių lemia ne tik anglies atomų jungimosi molekulėje tvarka, bet ir dvigubojo ar trigubojo ryšio vieta grandinėje. Be to, yra ir daugiau struktūrinių veiksnių, dėl kurių didėja atitinkamų organinių junginių izomerų skaičius. Apie juos plačiau sužinosite, mokydamiesi chemijos vienuoliktoje ir dvyliktoje klasėje.
  
  **Įsidėmėkite**
  Nesočiuosiuose angliavandeniliuose, kaip ir kituose organiniuose junginiuose, anglis yra keturvalentė, nes kiekvienas jos atomas su kitais atomais turi po keturis kovalentinius ryšius.
  ""' (Size = 4000)], CommandType='Text', CommandTimeout='30']
  SET IMPLICIT_TRANSACTIONS OFF;
  SET NOCOUNT ON;
  UPDATE [ScannerPages] SET [Active] = @p0, [Deleted] = @p1, [Position] = @p2, [ScannerId] = @p3, [StorageMediaName] = @p4, [StorageMediaUrl] = @p5, [Text] = @p6
  OUTPUT 1
  WHERE [Id] = @p7;