Cheminio ryšio tipai ir jų nustatymas

Šioje temoje nagrinėjami cheminio ryšio tipai, nustatomi pagal elementų elektrinio neigiamumo skirtumą, įskaitant kovalentinį (polinį ir nepolinį) bei joninį ryšį. Taip pat aptariamas koordinacinis ryšys, kuris yra kovalentinio ryšio atmaina, susidaranti dėl elektronų poros donorystės.

Cheminių ryšių tipai
Cheminiai ryšiai susidaro tarp atomų, siekiant stabilumo. Kai \(\Delta \text{EN} = 0\), susidaro kovalentinis nepolinis ryšys (pvz., \(O_2\)). Kai \(0 < \Delta \text{EN} < 1,5\), susidaro kovalentinis polinis ryšys (pvz., \(\text{HCl}\), \(H_2O\)). Kai \(\Delta \text{EN} > 1,5\), susidaro joninis ryšys (pvz., \(\text{NaCl}\), \(\text{CsF}\)). Kuo didesnis \(\Delta \text{EN}\), tuo ryšys yra labiau joninis ir tuo didesnis jo poliškumas.
Koordinacinis (donorinis-akceptorinis) ryšys
Koordinacinis ryšys yra specialus kovalentinio ryšio tipas. Jis susidaro, kai vienas atomas (donoras) suteikia savo nesuporuotą elektronų porą kitam atomui (akceptoriui), kuriam trūksta elektronų iki stabilios elektronų konfigūracijos. Pavyzdžiui, amoniako (\(NH_3\)) molekulėje azoto atomas turi laisvą elektronų porą, kuri gali būti panaudota koordinaciniam ryšiui sudaryti.
Ryšio joniškumo ir poliškumo priklausomybė
Ryšio joniškumas, išreikštas procentais, tiesiogiai priklauso nuo atomų elektrinio neigiamumo skirtumo. Pavyzdžiui, kai \(\Delta EN\) yra 0, ryšio joniškumas yra 0%. Kai \(\Delta EN\) yra 1,0, ryšio joniškumas yra apie 22%, o kai \(\Delta EN\) pasiekia 3,0, ryšio joniškumas siekia apie 89%. Tai rodo stiprėjantį elektronų perėjimą nuo mažiau elektroneigiamo atomo prie labiau elektroneigiamo atomo.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com