Joninis ryšys

Šioje temoje nagrinėjamas joninis ryšys, kuris susidaro tarp metalų ir nemetalų atomų, kai vienas atomas perduoda elektronus kitam, sukuriant teigiamus ir neigiamus jonus. Nagrinėjama, kaip susidaro natrio chloridas (NaCl) ir kaip elektronų konfigūracijos keičiasi atomams tampant jonais. Taip pat aptariama, kad joninis ryšys būdingas oksidams, hidroksidams ir druskoms.

Joninis ryšys
Joninis ryšys – tai cheminis ryšys, susidarantis tarp priešingus krūvius turinčių jonų dėl jų elektrostatinės traukos. Jis atsiranda, kai vienas atomas (paprastai metalas) perduoda vieną ar kelis valentinius elektronus kitam atomui (paprastai nemetalui). Atomas, praradęs elektronus, tampa teigiamuoju jonu (katijonu), o atomas, prisijungęs elektronus, tampa neigiamuoju jonu (anijonu).
Natrio chlorido (nacl) joninio ryšio susidarymas
Natrio chlorido (\(NaCl\)) susidarymas yra klasikinis joninio ryšio pavyzdys. Natrio (\(Na\)) atomas turi vieną valentinį elektroną, kurį lengvai atiduoda, siekdamas stabilios elektronų konfigūracijos, panašios į neono (\(Ne\)). Chloro (\(Cl\)) atomui trūksta vieno elektrono, kad pasiektų stabilią argono (\(Ar\)) konfigūraciją. Natris atiduoda savo valentinį elektroną chlorui. Dėl to susidaro teigiamasis natrio jonas (\(Na^+\)) ir neigiamasis chlorido jonas (\(Cl^-\)).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com