Valentingumas

Šioje temoje nagrinėjama oksidų ir jų hidratų savybės, priklausančios nuo elemento jono spindulio ir oksidacijos laipsnio, bei apžvelgiama, kaip šios savybės kinta periodinėje elementų sistemoje. Taip pat sužinoma apie valentingumo sąvokos raidą ir skirtumus tarp valentingumo bei oksidacijos laipsnio.

Elementų oksidų hidratai
Pateikiama apžvalga, kaip kinta įvairių cheminių elementų oksidų hidratų savybės periodinėje elementų lentelėje. Bazinės savybės stiprėja lentelės kairėje pusėje (pvz., \(\text{LiOH}, \text{NaOH}, \text{KOH}\)), o rūgštinės savybės stiprėja dešinėje pusėje (pvz., \(\text{HNO}_3, \text{H}_2\text{SO}_4, \text{HClO}_4\)). Taip pat išskiriami baziniai (pvz., \(\text{LiOH}\)), amfoteriniai (pvz., \(\text{Al(OH)}_3\)) ir rūgštinių oksidų hidratai (pvz., \(\text{H}_2\text{CO}_3\)).
Oksidacijos laipsnis
Oksidacijos laipsnis (OL) yra sąlyginis krūvis, kurį atomas turėtų, jei visi jo ryšiai būtų joniniai. Jis naudojamas, kai sunku nustatyti atomo valentingumą sudėtingose molekulėse. Pateikiami pavyzdžiai, iliustruojantys, kaip skaičiuojamas oksidacijos laipsnis ir valentingumas įvairiuose neorganiniuose ir organiniuose junginiuose (pvz., \(N_2\), \(NH_3\), \(N_2H_4\), \(CH_4\), \(C_2H_4\), \(Na_2C_2\)).
Valentingumas
Valentingumas apibrėžiamas kaip cheminio elemento atomo ryšių, sudaromų su kitais atomais, skaičius, lygus atomus jungiančių elektronų porų skaičiui. Pradžioje valentingumas buvo siejamas su atomo gebėjimu prijungti tam tikrą skaičių kitų atomų, vėliau – su nesuporuotųjų elektronų skaičiumi. Helis (\(He\)) yra inertiškas dėl didelio energijos barjero elektronui pereiti į aukštesnę orbitalę. Antrojo periodo elementų valentingumas ne visada sutampa su grupės numeriu, bet yra ne didesnis nei 4. Pavyzdžiai: \(NH_4^+\) jone azoto valentingumas yra 4, \(H_3O^+\) jone deguonies valentingumas yra 3.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com