| 6. |
info: 2025-04-25 18:25:51.992 RelationalEventId.CommandExecuted[20101] (Microsoft.EntityFrameworkCore.Database.Command)
17ms [Parameters=[@p24='cc60a25c-194c-4189-98f3-81a3292840f5', @p0='True', @p1='##### Santykinė atominė ir molekulinė masė
| Savybė | Paaiškinimas |
| :------------------------------ | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Atominės masės vienetas (a.m.v. arba u)** | Standartinis masės vienetas atomų ir molekulių masėms matuoti, lygus 1/12 anglies izotopo $$^{12}C$$ atomo masės. $$1 \, u \approx 1,66054 \times 10^{-27} \, kg$$. |
| **Santykinė atominė masė** ($$A_r$$) | Bedimensis dydis, parodantis, kiek kartų cheminio elemento atomo vidutinė masė yra didesnė už atominės masės vienetą (1/12 anglies izotopo $$^{12}C$$ atomo masės). Randama periodinėje elementų lentelėje. |
| **Santykinė molekulinė masė** ($$M_r$$) | Bedimensis dydis, rodantis, kiek kartų medžiagos molekulės (molekuliniams junginiams) ar formulės vieneto (joniniams junginiams) masė yra didesnė už atominės masės vienetą. |
| **Apskaičiavimas** | $$M_r$$ yra visų molekulę ar formulės vienetą sudarančių atomų santykinių atominių masių suma. Pvz., $$M_r(MgCl_2) = A_r(Mg) + 2 \cdot A_r(Cl)$$. Naudojant apvalintas vertes: $$M_r(MgCl_2) \approx 24 + 2 \cdot 35,5 = 95$$. |
| **Vienetai** | $$A_r$$ ir $$M_r$$ yra bedimensiai dydžiai (santykiai). |
| **Pastaba** | Skaičiavimuose dažniausiai naudojamos apvalintos $$A_r$$ reikšmės. Periodinėje lentelėje paprastai pateikiamos tikslesnės vidutinės atominės masės, atsižvelgiant į gamtinių izotopų paplitimą. |
##### Medžiagos kiekis ir molis
| Savybė | Paaiškinimas |
| :---------------------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Medžiagos kiekis** (n) | Fizikinis dydis, apibūdinantis dalelių (atomų, molekulių, jonų ir kt.) skaičių medžiagos bandinyje. Vienetas – molis (mol). |
| **Molis** | Medžiagos kiekis, kuriame yra tiek dalelių (atomų, molekulių, jonų, elektronų ar kt.), kiek atomų yra tiksliai 0,012 kg (12 g) anglies izotopo $$^{12}C$$. |
| **Avogadro konstanta** ($$N_A$$) | Dalelių skaičius viename medžiagos molyje. $$N_A = 6,02214076 \times 10^{23} \, mol^{-1}$$. Mokykliniuose skaičiavimuose dažnai naudojama apvalinta vertė $$N_A \approx 6,02 \times 10^{23} \, mol^{-1}$$. |
| **Molio vartojimas** | Būtina nurodyti, kokios dalelės turimos omenyje (pvz., 1 mol Fe atomų, 1 mol $$H_2O$$ molekulių, 1 mol $$e^-$$ elektronų, 1 mol $$Na^+$$ jonų). |
| **Ryšys** | Medžiagos kiekis $$n$$, dalelių skaičius $$N$$ ir Avogadro konstanta $$N_A$$ susiję formule: $$n = N / N_A$$. |
##### Elektronų apvalkalas
| Savybė | Paaiškinimas |
| :-------------------------- | :---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Elektronų apvalkalas** | Erdvės sritis aplink atomo branduolį, kurioje juda elektronai. |
| **Energijos lygmuo** | Elektronai atome pasiskirstę energijos lygmenimis (sluoksniais), žymimais skaičiais (n = 1, 2, 3, ...) arba raidėmis (K, L, M, ...). Aukštesnio lygmens elektronai turi daugiau energijos. |
| **Polygmenis** | Kiekvienas energijos lygmuo (išskyrus pirmąjį) susideda iš polygmenų, žymimų raidėmis s, p, d, f. Kiekvienas polygmuo atitinka tam tikrą orbitalių formą ir energiją. |
| **Orbitalė** | Erdvės dalis aplink atomo branduolį, kurioje tikimybė rasti elektroną yra didžiausia (paprastai > 90%). |
| **Orbitalių tipai** | s orbitalė yra rutulio formos, p orbitalės yra hantelio formos (trys p orbitalės išsidėsčiusios statmenai viena kitai), d ir f orbitalės yra sudėtingesnių formų. |
| **Elektronų skaičius** | Orbitalėje gali būti ne daugiau kaip du elektronai, turintys priešingus sukinius (pagal Paulio draudimo principą). |
| **Normalioji būsena** | Atomo būsena, kurioje elektronai užima žemiausios įmanomos energijos orbitales. |
| **Sužadintoji būsena** | Atomo būsena, kai vienas ar keli elektronai pereina į aukštesnės energijos lygmenį ar polygmenį. Tokia būsena yra nestabili (žymima žvaigždute, pvz., C\*). |
| **Elektroninė konfigūracija**| Elektronų pasiskirstymo atomo orbitalėse užrašas. Pvz., anglies (C, Z=6) normalioji būsena: $$1s^2 2s^2 2p^2$$, sužadintoji būsena: $$1s^2 2s^1 2p^3$$. |
##### Kai kurių elementų orbitalių užpildymas
| Elementas | Elektroninė konfigūracija | Pastabos |
| :-------- | :------------------------ | :---------------------------------------------- |
| H (Z=1) | $$1s^1$$ | 1 elektronas s orbitalėje |
| He (Z=2) | $$1s^2$$ | Užpildytas pirmas energijos lygmuo |
| Li (Z=3) | $$1s^2 2s^1$$ | Pradedamas pildyti antras energijos lygmuo |
| Be (Z=4) | $$1s^2 2s^2$$ | Užpildytas 2s polygmuo |
| N (Z=7) | $$1s^2 2s^2 2p^3$$ | Trys 2p elektronai užima skirtingas p orbitales |
| Ne (Z=10) | $$1s^2 2s^2 2p^6$$ | Užpildytas antras energijos lygmuo |
##### Apibrėžimai
| Sąvoka | Paaiškinimas |
| :------------------------ | :----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Izotopai** | To paties cheminio elemento atomų rūšys, turinčios vienodą protonų skaičių branduolyje (vienodą Z), bet skirtingą neutronų skaičių. Pavyzdžiui, $$^{12}C$$ ir $$^{14}C$$. |
| **Valentinis lygmuo** | Išorinis (turintis didžiausią pagrindinį kvantinį skaičių n) atomo elektronų sluoksnis (energijos lygmuo), kurio elektronai dalyvauja sudarant cheminius ryšius. |
| **Valentiniai elektronai**| Elektronai, esantys valentiniame lygmenyje. Jų skaičius lemia elemento chemines savybes ir valentingumą. |
| **Nesuporuotas elektronas**| Elektronas, kuris orbitalėje yra vienas (neturi poros su priešingo sukinio elektronu). |
| **Paulio draudimo principas**| Atome negali būti dviejų elektronų, kurių būseną apibūdintų vienodas visų keturių kvantinių skaičių rinkinys. Iš esmės reiškia, kad vienoje orbitalėje gali būti ne daugiau kaip du elektronai su priešingais sukiniais. |
| **Hundo taisyklė** | Pildant to paties polygmens orbitales (pvz., p, d), elektronai pirmiausia užima laisvas orbitales po vieną, ir tik tada sudaro poras. Nesuporuoti elektronai turi vienodus (paralelius) sukinius. |' (Size = -1), @p2='##### Santykinė atominė ir molekulinė masė
| Sąvoka | Paaiškinimas | Pavyzdys (apskaičiavimas) |
| :------------------------------ | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ | :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Santykinė atominė masė (Ar)** | Dydis, parodantis, kiek kartų elemento vidutinė atomo masė (atsižvelgiant į izotopų paplitimą) yra didesnė už 1/12 anglies izotopo ¹²C atomo masės. Tai bedimensis dydis. | Vidutinė Ar apskaičiuojama pagal izotopus: `Ar = Σ (izotopo Ar * izotopo paplitimas %) / 100`. Pvz., Mg: `Ar(Mg) = (24 * 78,99% + 25 * 10,00% + 26 * 11,01%) / 100 ≈ 24,32`. Dažniausiai apvalinama iki sveikojo skaičiaus (išskyrus Cl ≈ 35,5; Cu ≈ 63,5). |
| **Santykinė molekulinė masė (Mr)** | Dydis, rodantis, kiek kartų medžiagos molekulės (ar formulės vieneto) masė yra didesnė už 1/12 anglies izotopo ¹²C atomo masės. Apskaičiuojama kaip visų atomų Ar suma molekulėje (formulės vienete). Tai bedimensis dydis. | `Mr(MgCl₂) = Ar(Mg) + 2 * Ar(Cl) = 24 + 2 * 35,5 = 95` |
##### Medžiagos kiekis ir molis
| Sąvoka | Paaiškinimas | Vertė / Pavyzdys |
| :------------------------- | :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Medžiagos kiekis (n)** | Fizikinis dydis, nusakantis struktūrinių dalelių (atomų, molekulių, jonų ir kt.) skaičių medžiagos porcijoje. | Matavimo vienetas – **molis (mol)**. |
| **Molis (mol)** | Medžiagos kiekis, kuriame yra tiek struktūrinių dalelių, kiek atomų yra 0,012 kg (12 g) anglies izotopo ¹²C. | 1 molyje bet kurios medžiagos yra **Avogadro skaičius** dalelių. |
| **Avogadro skaičius (NA)** | Dalelių skaičius viename medžiagos molyje. | `NA ≈ 6,022 * 10²³ mol⁻¹` |
| **Molinė masė (M)** | Viename molyje medžiagos esanti masė. Skaitine verte lygi Ar arba Mr, bet turi matavimo vienetus g/mol. | `M(H₂O) ≈ 18 g/mol`. Formulės: `n = m / M`, `N = n * NA`, kur `n` – medžiagos kiekis (mol), `m` – masė (g), `N` – dalelių skaičius. |
| **Pavyzdys** | Kiek molekulių yra 100 g vandens (H₂O)? `M(H₂O) = 18 g/mol`. `n(H₂O) = 100 g / 18 g/mol ≈ 5,56 mol`. `N(H₂O) = 5,56 mol * 6,022 * 10²³ mol⁻¹ ≈ 3,35 * 10²⁴` molekulių. | |
##### Atomo elektronų apvalkalas
| Sąvoka | Paaiškinimas |
| :----------------------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Elektronų apvalkalas** | Sritis aplink atomo branduolį, kurioje juda elektronai. |
| **Energijos lygmuo** | Elektronų apvalkalo dalis, kurioje esančių elektronų energija yra panaši. Lygmenų skaičius atitinka periodo numerį lentelėje. |
| **Polygmenis** | Energijos lygmens smulkesnė dalis. Žymimi raidėmis: s, p, d, f. |
| **Orbitalė** | Tikimiausia elektrono radimosi vieta erdvėje aplink branduolį. Kiekvienoje orbitalėje gali būti ne daugiau kaip du elektronai su priešingais sukiniais (spinais). |
| **s orbitalė** | Rutulio formos. Kiekviename energijos lygmenyje yra viena s orbitalė. |
| **p orbitalė** | Hantelio formos. Pradedant antruoju energijos lygmeniu, yra trys p orbitalės (`px`, `py`, `pz`), išsidėsčiusios statmenai viena kitai. |
| **Normalioji būsena** | Mažiausios energijos atomo kvantinė būsena. Elektronai užpildo orbitales pagal energijos didėjimą. |
| **Sužadintoji būsena** | Didesnės energijos atomo kvantinė būsena (žymima \*). Vienas ar keli elektronai pereina į aukštesnės energijos laisvas orbitales. Atomas šioje būsenoje išbūna labai trumpai. |
##### Anglies (C) atomo elektronų konfigūracijos pavyzdys
| Būsena | Konfigūracija | Paaiškinimas | Valentingumas |
| :----------------- | :------------ | :---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | :----------- |
| **Normalioji** | `1s² 2s² 2p²` | Paskutiniame (2-ame) energijos lygmenyje yra 4 elektronai. Pagal Hund'o taisyklę, 2p orbitalėse yra du nesuporuoti elektronai (`2px¹ 2py¹`). | II |
| **Sužadintoji C\*** | `1s² 2s¹ 2p³` | Vienas elektronas iš `2s` orbitalės peršoka į laisvą `2p` orbitalę (`2pz¹`). Paskutiniame lygmenyje susidaro keturi nesuporuoti elektronai (`2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹`), todėl anglis junginiuose dažniausiai būna | IV |
##### Kai kurių elementų elektronų konfigūracijos (normalioji būsena)
| Elementas | Konfigūracija |
| :-------- | :------------ |
| H (Z=1) | `1s¹` |
| He (Z=2) | `1s²` |
| Li (Z=3) | `1s² 2s¹` |
| Be (Z=4) | `1s² 2s²` |
| Ne (Z=10) | `1s² 2s² 2p⁶` |
##### Sąvokų žodynėlis
| Sąvoka | Apibrėžimas |
| :------------------------------ | :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| **Izotopai** | To paties cheminio elemento atomai, turintys vienodą protonų skaičių branduolyje, bet skirtingą neutronų skaičių (taigi ir skirtingą masės skaičių). |
| **Santykinė atominė masė (Ar)** | Vidutinė elemento atomo masė, palyginti su 1/12 anglies ¹²C izotopo atomo masės. |
| **Santykinė molekulinė masė (Mr)** | Medžiagos molekulės (ar formulės vieneto) masė, palyginti su 1/12 anglies ¹²C izotopo atomo masės. |
| **Molis (mol)** | Medžiagos kiekio vienetas, atitinkantis Avogadro skaičių dalelių. |
| **Avogadro skaičius (NA)** | Dalelių (atomų, molekulių, jonų ir kt.) skaičius viename medžiagos molyje, `NA ≈ 6,022 * 10²³ mol⁻¹`. |
| **Molinė masė (M)** | Vienos molio medžiagos masė, paprastai reiškiama gramais per molį (g/mol). |
| **Elektronų apvalkalas** | Sritis aplink atomo branduolį, kurioje juda elektronai. |
| **Energijos lygmuo** | Apibrėžtas energijos lygis, kurį gali turėti elektronas atome. |
| **Polygmenis** | Energijos lygmens dalis (s, p, d, f). |
| **Orbitalė** | Erdvinė sritis aplink branduolį, kurioje didžiausia tikimybė rasti elektroną. |
| **Elektrono sukinys (spinas)** | Vidinė elektrono savybė, kvantinė mechaninė sukamojo judesio forma. Orbitalėje gali būti du elektronai su priešingais sukiniais. |
| **Normalioji būsena** | Mažiausios energijos atomo būsena. |
| **Sužadintoji būsena** | Didesnės nei normalioji energijos atomo būsena. |
| **Valentiniai elektronai** | Išorinio (aukščiausio) energijos lygmens elektronai, dalyvaujantys cheminiuose ryšiuose. |' (Size = -1), @p3='False', @p4='False' (Nullable = true), @p5='' (Size = 4000), @p6='24a44ecc-5a32-515c-a465-778ad400ad6b' (Nullable = true), @p7='ef5107d6-1141-c73a-1c60-23ada1d6f326' (Nullable = true), @p8=NULL (Size = 4000), @p9='Sukurkite išsamų dokumentą lietuvių kalba, paaiškinantį santykinės atominės ir molekulinės masės, molio sąvokos ir atomo elektronų apvalkalo sandaros pagrindus. Dokumentą turi sudaryti dvi dalys: santrauka (summary) ir informacinė lentelė/atmintinė (cheatsheet).
### Santraukos (summary) turinys:
1. **Santykinė atomų ir molekulių masė:**
* Paaiškinkite, kodėl chemijoje naudojamos santykinės masės.
* Apibrėžkite atominį masės vienetą (a. m. v.) kaip 1/12 anglies izotopo ¹²C atomo masės.
* Apibrėžkite santykinę atominę masę (Ar) kaip bedimensį dydį, nurodantį, kiek kartų elemento atomo vidutinė masė didesnė už 1/12 ¹²C masės. Pateikite formulę: $$Ar(Elementas) = \frac{m(vieno\ elemento\ atomo)}{ (1/12)m(^{12}C)}$$.
* Pateikite pavyzdžius: Ar(H) ≈ 1, Ar(O) ≈ 16.
* Paminėkite, kad Ar dažniausiai apvalinamos, bet yra išimčių: Cl (Ar ≈ 35,5) ir Cu (Ar ≈ 63,5).
2. **Vidutinės santykinės atominės masės apskaičiavimas:**
* Paaiškinkite izotopų sąvoką (vienodas protonų, skirtingas neutronų skaičius).
* Nurodykite, kad periodinėje lentelėje pateikiama Ar yra gamtinių izotopų masių svertinis vidurkis pagal paplitimą.
* Pateikite **detalų pavyzdį**, kaip apskaičiuoti silicio (Si) Ar, naudojant šiuos duomenis: ²⁸Si (Ar=27,977, paplitimas=92,23%), ²⁹Si (Ar=28,976, paplitimas=4,68%), ³⁰Si (Ar=29,974, paplitimas=3,09%). Parodykite visus skaičiavimo žingsnius pagal formulę: $$Ar(Si) = (Ar(^{28}Si) \times \frac{paplitimas(^{28}Si)}{100}) + (Ar(^{29}Si) \times \frac{paplitimas(^{29}Si)}{100}) + (Ar(^{30}Si) \times \frac{paplitimas(^{30}Si)}{100})$$. Pateikite galutinį atsakymą Ar(Si) ≈ 28,085.
3. **Santykinė molekulinė masė (Mr):**
* Apibrėžkite Mr kaip bedimensį dydį, rodantį, kiek kartų molekulės (ar formulinio vieneto) masė didesnė už 1/12 ¹²C masės.
* Paaiškinkite, kad Mr apskaičiuojama sudedant visų molekulę sudarančių atomų Ar, atsižvelgiant į jų skaičių.
* Pateikite **detalų pavyzdį**, kaip apskaičiuoti kalcio fosfato (Ca₃(PO₄)₂) Mr. Naudokite apvalintas Ar: Ar(Ca)≈40, Ar(P)≈31, Ar(O)≈16. Parodykite atomų skaičiaus nustatymą formulėje (3 Ca, 2 P, 8 O) ir visus skaičiavimo žingsnius: $$Mr(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \times Ar(Ca) + 2 \times Ar(P) + 8 \times Ar(O)$$. Pateikite galutinį atsakymą Mr = 310.
4. **Molis ir Avogadro skaičius:**
* Apibrėžkite molį (mol) kaip SI medžiagos kiekio vienetą, susietą su 12 g ¹²C.
* Pabrėžkite, kad svarbu nurodyti dalelių tipą (atomai, molekulės, jonai).
* Apibrėžkite Avogadro skaičių (NA) kaip dalelių skaičių viename molyje, pateikite jo vertę $$NA \approx 6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$$ ir simbolį.
5. **Ryšys tarp masės, molių ir dalelių skaičiaus:**
* Apibrėžkite molinę masę (M) kaip vieno molio masę (g/mol), nurodant jos skaitinį sąryšį su Ar/Mr.
* Pateikite formules: $$n = \frac{m}{M}$$ ir $$N = n \times NA$$.
* Pateikite **detalų pavyzdį**, kaip apskaičiuoti geležies (Fe) atomų skaičių 10 g geležies. Naudokite Ar(Fe)≈56 (taigi M(Fe)=56 g/mol). Parodykite visus skaičiavimo žingsnius (molų skaičiavimas, tada atomų skaičiaus skaičiavimas naudojant NA). Pateikite galutinį atsakymą $$N(Fe) \approx 1,075 \times 10^{23} \text{ atomų}$$.
6. **Atomo elektronų apvalkalo sandara:**
* Aprašykite bazinį modelį (branduolys + elektronų apvalkalas).
* Paaiškinkite energijos lygmenis (n = 1, 2, 3...), susiekite juos su periodų numeriais ir energijos priklausomybe nuo atstumo iki branduolio.
* Paaiškinkite polygmenius (s, p, d, f) ir nurodykite, kokie polygmeniai yra pirmuose trijuose lygmenyse (1s; 2s, 2p; 3s, 3p, 3d).
7. **Elektronų orbitalės:**
* Apibrėžkite orbitalę kaip didžiausios elektrono radimo tikimybės sritį.
* Apibūdinkite s (sferinė, 1 orbitalė) ir p (hantelio formos, 3 orbitalės px, py, pz) orbitales. Paminėkite d ir f orbitalių sudėtingesnes formas.
* Paaiškinkite elektrono sukinį (spin) ir Paulio draudimo principą (ne daugiau kaip 2 e⁻ orbitalėje su priešingais sukiniais).
8. **Elektronų išsidėstymas ir atomo būsenos:**
* Paaiškinkite normaliąją (pagrindinę) būseną (užpildomos žemiausios energijos orbitalės).
* Paaiškinkite sužadintąją būseną (elektrono peršokimas į aukštesnės energijos orbitalę sugėrus energiją, nestabilumas, grįžimas į normaliąją būseną išspinduliuojant energiją). Naudokite žvaigždutę žymėjimui (pvz., C*).
* Pateikite **detalų anglies (C, Z=6) atomo pavyzdį**:
* Normalioji būsena: konfigūracija $$1s^2 2s^2 2p^2$$. Paaiškinkite Hundo taisyklės taikymą 2p elektronams (po vieną skirtingose orbitalėse su vienodais sukiniais), paminėkite 2 nesuporuotus elektronus.
* Sužadintoji būsena (C*): paaiškinkite susidarymą (2s → 2p perėjimas). Pateikite konfigūraciją $$1s^2 2s^1 2p^3$$. Nurodykite 4 nesuporuotus elektronus ir susiekite tai su anglies keturvalentiškumu junginiuose.
9. **Elektronų konfigūracijų pavyzdžiai:**
* Pateikite lentelę su pirmųjų 10 elementų (nuo H iki Ne) elektronų konfigūracijomis normaliojoje būsenoje. Lentelėje turi būti stulpeliai: Elementas, Atomo numeris (Z), Elektronų konfigūracija, Komentarai (kaip pateiktame pavyzdyje).
### Informacinės lentelės/atmintinės (cheatsheet) turinys:
Sukurkite kelias Markdown lenteles ir sąvokų žodynėlį, apibendrinančius svarbiausią informaciją iš santraukos:
1. **Santykinės masės pagrindai:** Lentelė su stulpeliais "Sąvoka / Simbolis", "Paaiškinimas", "Pastabos". Įtraukite a. m. v., Ar, Mr apibrėžimus ir pavyzdžius (Ar(H), Ar(O), Ar(Cl), Ar(Cu)).
2. **Izotopai ir vidutinės Ar apskaičiavimas:** Lentelė su stulpeliais "Sąvoka", "Paaiškinimas", "Pavyzdys (Silicis, Si)". Įtraukite izotopų apibrėžimą ir vidutinės Ar skaičiavimo principą bei rezultatą Si pavyzdžiui.
3. **Molis ir Avogadro skaičius:** Lentelė su stulpeliais "Sąvoka / Simbolis", "Paaiškinimas", "Reikšmė / Formulė". Įtraukite molio, Avogadro skaičiaus (su verte $$NA \approx 6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$$) ir molinės masės (su vienetu g/mol) apibrėžimus.
4. **Kiekio, masės ir dalelių skaičiaus sąryšiai:** Lentelė su stulpeliais "Dydis", "Formulė sąryšiui su moliu (n)", "Paaiškinimas". Įtraukite formules $$n = m/M$$ ir $$N = n \times NA$$.
5. **Atomo elektronų apvalkalo sandara:** Lentelė su stulpeliais "Struktūrinis elementas", "Paaiškinimas", "Žymėjimas / Charakteristikos". Įtraukite elektronų apvalkalą, energijos lygmenį, polygmenį, orbitalę, s, p, d, f orbitalių aprašymus.
6. **Elektronų savybės ir pasiskirstymo principai:** Lentelė su stulpeliais "Sąvoka / Principas", "Paaiškinimas". Įtraukite elektrono sukinį, Paulio draudimo principą, Hundo taisyklę.
7. **Atomo būsenos:** Lentelė su stulpeliais "Būsena", "Aprašymas", "Pavyzdys (Anglis, C, Z=6)". Įtraukite normaliosios ir sužadintosios būsenų aprašymus ir anglies konfigūracijas abiem atvejais.
8. **Pirmųjų elementų elektronų konfigūracijos:** Lentelė su stulpeliais "Elementas", "Atomo numeris (Z)", "Elektronų konfigūracija". Įtraukite elementus nuo H iki Ne.
9. **Sąvokų žodynėlis:** Lentelė su stulpeliais "Sąvoka", "Apibrėžimas". Pateikite tikslius apibrėžimus šioms sąvokoms: Izotopai, Elektronų apvalkalas, Energijos lygmuo, Polygmuo, Orbitalė, Elektrono sukinys (spin), Elektronų konfigūracija, Normalioji būsena, Sužadintoji būsena, Molinė masė (M), Avogadro skaičius (NA) (su verte $$ \approx 6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1} $$).
**Bendrieji nurodymai:**
* Naudokite lietuvių kalbą.
* Formatuokite tekstą aiškiai, naudokite Markdown antraštėms, sąrašams, lentelėms ir paryškinimui.
* Matematines formules ir chemines konfigūracijas užrašykite LaTeX formatu (pvz., `$$...$$`).
* Užtikrinkite, kad visa informacija būtų moksliškai tiksli ir atitiktų pateiktus pavyzdžius bei skaičiavimus.' (Size = -1), @p10='Chemija / Serija Prieš egzaminą“ Chemija 11–12 klasės / Chemija' (Size = 1000), @p11='chemija serija pries egzamina chemija 1112 klases chemija' (Size = 1000), @p12='63d6eb4e-8e39-4ac6-8f69-55ee76feccce', @p13=NULL (DbType = Boolean), @p14=NULL (Size = 4000), @p15='# Cheminės Medžiagos Sandara
## Santykinė Atominė ir Molekulinė Masė
**Santykinė atominė masė (Ar)** parodo, kiek kartų elemento vieno atomo masė yra didesnė už 1/12 anglies izotopo ¹²C atomo masės.
Pavyzdžiui, natrio (Na) atveju:
Ar(Na) = [m(vieno Na atomo)] / [(1/12)m(¹²C)] ≈ 23
**Santykinė molekulinė masė (Mr)** – dydis, rodantis, kiek kartų medžiagos molekulės ar formulės vieneto masė yra didesnė už 1/12 anglies izotopo ¹²C atomo masės.
**Santykinės atominės masės skaičiavimo pavyzdys:**
Magnis (Mg) turi tris izotopus: ²⁴Mg (paplitimas 78,99%), ²⁵Mg (paplitimas 10%) ir kitą Mg izotopą (paplitimas 11,01%). Apskaičiuojama trečiojo Mg izotopo santykinė atominė masė.
**Sprendimas:**
Periodinėje lentelėje nurodyta Mg santykinė atominė masė yra 24,305. Laikant, kad trečiojo izotopo santykinė atominė masė yra x, sudaroma lygtis:
(78,99/100) * 24 + (10/100) * x + (11,01/100) * 26 = 24,305
18,9576 + 0,1x + 2,8626= 24,305
0,1x = 2,4848
x = 24,848
**Atsakymas:** Magnio izotopo santykinė atominė masė yra apytiksliai 24,848.
Paprastai elementų santykinė atominė masė (išskyrus chlorą ir varį) apvalinama iki sveikųjų skaičių.
Santykinė molekulinė masė (Mr) yra visų molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma.
**Santykinės molekulinės masės skaičiavimo pavyzdys:**
Magnio chlorido (MgCl₂) santykinė molekulinė masė:
Mr(MgCl₂) = Ar(Mg) + 2 * Ar(Cl) = 24 + 2 * 35,5 = 95
Santykinė atominė ir molekulinė masės yra bedimensiai dydžiai.
## Medžiagos Kiekis. Molio Sąvoka
Tarptautinėje matavimo vienetų sistemoje (SI) medžiagos kiekio vienetas yra **molis**. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tiek struktūrinių vienetų (molekulių, atomų, jonų, elektronų), kiek yra atomų 0,012 kg anglies izotopo ¹²C.
Vieną bet kurios cheminės medžiagos molį sudaro 6,022 x 10²³ struktūrinių vienetų. Šis skaičius vadinamas **Avogadro skaičiumi** (NA).
Vartojant molio sąvoką, būtina nurodyti, kokie struktūriniai elementai turimi omenyje (pvz., atomų molis, elektronų molis, molekulių molis, jonų molis).
**Pavyzdys:**
Kiek molekulių yra 100 ml vandens?
**Sprendimas:**
Vandens tankis yra 1 g/ml, todėl 100 ml vandens masė yra 100 g.
1. Apskaičiuojamas vandens kiekis moliais:
n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 100 g / 18 g/mol ≈ 5,56 mol
2. Apskaičiuojamas vandens molekulių skaičius:
N(H₂O) = n * NA = 5,56 mol * 6,022 x 10²³ molekulių/mol ≈ 3,35 x 10²⁴ molekulių
**Atsakymas:** 100 ml vandens yra apytiksliai 3,35 x 10²⁴ molekulių.
## 2.1.1. Elektrono Apvalkalas
Aplink atomo branduolį skriejantys elektronai sudaro elektronų apvalkalą. Atomų elektronai yra nevienodai nutolę nuo branduolio ir sudaro energijos lygmenis.
**Energijos lygmenų skirstymas:**
Energijos lygmenys skirstomi į polygmenius. Pavyzdžiui, anglies (C) atomas, esantis antrajame periode, turi du energijos lygmenis.
* **Pirmasis energijos lygmuo:** Turi tik vieną (s) polygmenį.
* **Antrasis energijos lygmuo:** Turi du polygmenius – s ir p.
**Orbitalės:**
* Pirmojo polygmenio (s) orbitalė yra rutulio formos.
* Antrojo polygmenio (p) orbitalės yra hantelio formos. p orbitalės erdvėje išsidėsčiusios trimis kryptimis.
Atomo elektronai juda ne tik aplink branduolį, bet ir aplink savo ašį. Orbitalėje gali būti ne daugiau kaip du elektronai, kurie sukasi priešingomis kryptimis.
**Normalioji ir sužadintoji būsenos:**
* **Normalioji būsena:** Kvantinė būsena, kuriai būdinga mažiausia energija.
* **Sužadintoji būsena:** Kvantinė būsena, kuriai būdinga didesnė energija (žymima žvaigždute). Sužadintosios būsenos atomas išbūna labai trumpą laiką.
**Anglies atomo elektronų konfigūracija:**
* **Normalioji būsena:** 1s² 2s² 2p²
* 1s orbitalėje – 2 elektronai.
* 2s orbitalėje – 2 elektronai.
* 2p orbitalėse – 2 elektronai (po vieną kiekvienoje iš dviejų p orbitalių).
* **Sužadintoji būsena:** 1s² 2s¹ 2p³
* Vienas elektronas iš 2s orbitalės pereina į laisvą 2p orbitalę.
* Valentiniame lygmenyje atsiranda keturi nesuporuoti elektronai. Dėl to anglis gali būti keturvalentė.
**Kai kurių elementų orbitalių užpildymo pavyzdžiai:**
| Elementas | Orbitalių užpildymas |
| :-------- | :----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| H | 1s¹ |
| He | 1s² |
| Li | 1s² 2s¹ |
| Be | 1s² 2s² |
| Ne | 1s² 2s² 2p⁶ |
' (Size = -1), @p16='Elektronų apvalkalas' (Size = 2000), @p17='Atominė teorija. Cheminis periodiškumas / Elektronų apvalkalas' (Size = 4000), @p18='atomine teorija cheminis periodiskumas elektronu apvalkalas' (Size = 2000), @p19='3', @p20='0', @p21='2', @p22='2', @p23=NULL (DbType = DateTime2)], CommandType='Text', CommandTimeout='30']
SET IMPLICIT_TRANSACTIONS OFF;
SET NOCOUNT ON;
UPDATE [Scanners] SET [Active] = @p0, [CheatSheet] = @p1, [CheatSheet2] = @p2, [Deleted] = @p3, [FactErrors] = @p4, [FactErrorsExplanation] = @p5, [ParentCategory2Id] = @p6, [ParentCategoryId] = @p7, [ProcessorGenerateImagePrompt] = @p8, [Prompt] = @p9, [Reference] = @p10, [ReferenceSlug] = @p11, [SiteId] = @p12, [SpellingErrors] = @p13, [SpellingErrorsExplanation] = @p14, [Summary] = @p15, [Title] = @p16, [TitleBackup] = @p17, [TitleSlug] = @p18, [TotalCards] = @p19, [TotalCards2] = @p20, [TotalCategories] = @p21, [TotalPages] = @p22, [Verified] = @p23
OUTPUT 1
WHERE [Id] = @p24;
|
