Elektros srovė skysčiuose

Šioje temoje nagrinėjama elektros srovė skysčiuose, aptariant elektrolitus, elektrolitinę disociaciją, joninį laidumą ir elektrolizę. Taip pat aptariamas Faradėjaus elektrolizės dėsnis ir elektrolizės taikymas praktikoje. Visa tai apibendrina elektros srovės tekėjimo ypatumus skystosiose terpėse.

Elektrolitinė disociacija
Elektrolitinė disociacija – tai procesas, kurio metu elektrolitų molekulės arba joniniai junginiai skyla į teigiamus ir neigiamus jonus tirpale arba lydale. Pavyzdžiui, valgomoji druska (\(NaCl\)), tirpdama vandenyje, disocijuoja į \(Na^+\) ir \(Cl^-\) jonus dėl vandens molekulių polinio pobūdžio ir elektrostatinių jėgų. Šis procesas aprašomas chemine lygtimi: \(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\). Temperatūros kilimas didina disociacijos laipsnį, mažindamas elektrolito varžą. Taip pat vyksta ir atvirkštinis procesas – rekombinacija (jonų jungimasis į molekules).
Elektrolizės taikymas
Elektrolizė yra plačiai taikomas procesas įvairiose pramonės ir mokslo srityse. Metalurgijoje ji naudojama gryniems metalams (pvz., variui, nikeliui, aliuminiui) išgauti. Galvanostegija – tai metalinių paviršių dengimas plonu kitų metalų sluoksniu apsaugai ar dekoravimui (pvz., sidabravimas, auksavimas). Galvanoplastika leidžia kurti tikslias objektų kopijas. Elektrolizė taip pat yra esminė akumuliatorių veikimo dalis.
Faradėjaus elektrolizės dėsnis
Faradėjaus elektrolizės dėsnis apibrėžia kiekybinį ryšį tarp pratekėjusio elektros krūvio ir ant elektrodo nusėdusios medžiagos masės. Ši masė (\(m\)) yra tiesiogiai proporcinga pratekėjusiam elektros krūviui (\(q\)): \(m = kq\), kur \(k\) – medžiagos elektrocheminis ekvivalentas. Elektros krūvis apskaičiuojamas kaip srovės stiprio (\(I\)) ir laiko (\(Δt\)) sandauga: \(q = IΔt\). Todėl Faradėjaus dėsnį galima išreikšti formule: \(m = kIΔt\).
Joninis laidumas ir elektrolizė
Kai elektrolite nėra išorinio elektrinio lauko, jonai juda netvarkingai. Prijungus įtampos šaltinį, teigiamieji jonai (katijonai) juda link neigiamo elektrodo (katodo), o neigiamieji jonai (anijonai) – link teigiamo elektrodo (anodo). Šis kryptingas jonų judėjimas sukelia elektros srovę, vadinamą joniniu laidumu. Elektrolizė – tai medžiagos išsiskyrimas ant elektrodų, tekant srovei per elektrolitą. Ant anodo vyksta oksidacija (elektronų atidavimas), o ant katodo – redukcija (elektronų prijungimas).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com