Vandenilinis ryšys

Šioje temoje nagrinėjama vandenilinio ryšio įtaka medžiagų savybėms, pavyzdžiui, lydymosi ir virimo temperatūroms, bei tirpumui. Taip pat aptariama tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilinis ryšys, dimerų ir asociatų susidarymas. Sužinoma, kad vandenilinis ryšys yra svarbus tiriant organinius junginius ir polimerus.

Tarpmolekulinių sąveikų jėgos: vandenilinis ryšys
Tarpmolekulinės sąveikos, ypač vandenilinis ryšys, daro didelę įtaką medžiagų fizikinėms ir cheminėms savybėms. Vandenilinis ryšys susidaro tarp vandenilio atomo, susijungusio su stipriai elektroneigiamu atomu (pvz., \(O, N, F\)), ir kitos molekulės elektroneigiamo atomo. Dėl šio ryšio išsiskiria energija (pvz., \(H···F\) ryšys: \(42 \text{ kJ/mol}\), \(H···O\) ryšys: \(21 \text{ kJ/mol}\), \(H···N\) ryšys: \(8,4 \text{ kJ/mol}\)). IVA, VA, VIA ir VIIA grupių elementų hidridų lydymosi ir virimo temperatūros paprastai didėja, kylant elemento atominiam skaičiui, tačiau junginiai, turintys vandenilinių ryšių (\(H_2O, HF, NH_3\)), pasižymi neįprastai aukštomis temperatūromis dėl stiprių tarpmolekulinių sąveikų.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com