Elektronų konfigūracija atomuose

Šioje temoje nagrinėjama atomo sandara, kvantiniai skaičiai, apibūdinantys elektronų būseną, ir elektronų išsidėstymas orbitalėse. Aptariami principai (mažiausios energijos, Paulio, Hundo, Klečkovskio), lemiantys elektronų konfigūraciją. Taip pat pateikiami įvairių elementų orbitalių užpildymo pavyzdžiai.

Elektronų konfigūracija atomuose
Elementų atomų elektronai išsidėsto orbitalėse pagal kelias taisykles: mažiausios energijos principą (elektronai pirmiausia užpildo žemiausios energijos orbitales), Paulio draudimo principą (atome negali būti dviejų elektronų su visais vienodais kvantiniais skaičiais), Hundo taisyklę (elektronai pirmiausia užpildo orbitales, kad būtų kuo daugiau nesuporuotųjų elektronų) ir Klečkovskio taisyklę (orbitalės užpildomos didėjančia \(n + l\) verte, o kai \(n + l\) vienodos – didėjančia \(n\) verte).
Magnetinis kvantinis skaičius
Magnetinis kvantinis skaičius (\(m_l\)) apibrėžia orbitalės orientaciją erdvėje. Jo vertės yra sveikieji skaičiai nuo \(-l\) iki \(+l\), įskaitant 0. Orientacijų skaičius apskaičiuojamas: \(m_l = 2l + 1\). Pavyzdžiui, kai \(l = 1\) (p orbitalė), \(m_l\) yra -1, 0 ir +1, reiškiant tris skirtingas p orbitalių orientacijas.
Sūkinio kvantinis skaičius
Elektronai turi savybę, vadinamą sūkiniu (spinu), kuris sukuria magnetinį lauką. Sūkinio kvantinis skaičius (\(m_5\)) apibūdina šį lauką ir gali turėti dvi vertes: \(+1/2\) (rodyklė į viršų) ir \(-1/2\) (rodyklė į apačią).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com