Hidroksidai

Šioje temoje nagrinėjama hidroksidai, jų cheminė sudėtis (metalo jonas ir hidroksido grupė) bei skirstymas į tirpius (šarmus) ir netirpius. Taip pat aptariama pagrindiniai hidroksidų gavimo būdai, pavyzdžiui, metalų ar jų oksidų reakcijos su vandeniu bei druskų reakcijos su šarmais.

Hidroksidai: apibrėžimas, skirstymas ir gavimas
Hidroksidai yra junginiai, sudaryti iš metalo katijono ir vienos ar kelių hidroksido grupių (\(-OH\)). Bendra formulė: \(M(OH)_n\), kur M – metalas, o n – jo oksidacijos laipsnis. Pagal tirpumą vandenyje skirstomi į tirpius (šarmus, pvz., \(NaOH\), \(KOH\)) ir netirpius (pvz., \(Cu(OH)_2\), \(Fe(OH)_3\)). \(Ca(OH)_2\) yra mažai tirpus. Šarmai gaunami aktyviems metalams (I A, II A gr. pagrindinių pogrupių) ar jų oksidams reaguojant su vandeniu (pvz., \(Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH\)). Netirpūs hidroksidai gaunami vykstant mainų reakcijai tarp tirpios metalo druskos ir šarmo (pvz., \(FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl\)).
Hidroksidai ir jų panaudojimas dažų gamyboje
Hidroksidai – junginiai, sudaryti iš metalo jonų ir hidroksido grupių (\(-OH\)). Jie plačiai naudojami įvairiose srityse, įskaitant dažų gamybą. Dažų pigmentai dažnai yra metalų oksidai, pvz., balti pigmentai (titano oksidas – \(TiO_2\), cinko oksidas – \(ZnO\)), juodi (\(Fe_3O_4\)), geltoni (\(FeOOH\) arba \(Fe_2O_3·H_2O\)), raudoni (\(Fe_2O_3\)) ir antikoroziniai (švino junginiai, tokie kaip \(PbO\), \(Pb_3O_4\)). Svarbu pažymėti, kad hidroksidai skirstomi į tirpius (šarmus, pvz., \(LiOH\), \(KOH\), \(NaOH\)) ir netirpius, o \(Ca(OH)_2\) priskiriamas prie ribotai tirpių.
Hidroksidų gavimo būdai
Hidroksidus galima gauti keliais būdais. Vienas iš jų – šarminių ir šarminių žemių metalų reakcija su vandeniu, pvz., \(2K + H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\) arba \(Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\). Kitas būdas – aktyviųjų metalų oksidų reakcija su vandeniu: \(K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH\), \(BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2\). Netirpius hidroksidus galima gauti druskų reakcijos su šarmais būdu, pvz., \(CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\), arba jonine forma: \(Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com