Deguonis

Šioje temoje nagrinėjama deguonis – jo savybės, radimas, gavimas, cheminės reakcijos ir panaudojimas. Taip pat aptariama ozonas, jo susidarymas, savybės ir sąveika su kitomis medžiagomis, bei deguonies svarba gamtoje ir pramonėje. Galiausiai, bus trumpai paminėti naujausi tyrimai.

Cheminės deguonies savybės
Deguonis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su daugeliu elementų, sudarydamas oksidus. Jis tiesiogiai nereaguoja su halogenais, inertinėmis dujomis, auksu ir platina. Reakcijose su metalais susidaro oksidai, o su nemetalais – taip pat oksidai. Kai kurie metalai, pavyzdžiui, aliuminis ir chromas, pasidengia apsaugine oksidų plėvele. Šarminiai metalai (išskyrus litį) su deguonimi sudaro peroksidus ir superoksidus. Reaguojant su sudėtinėmis medžiagomis, esant deguonies pertekliui, susidaro oksidai.
Deguonies gavimo būdai
Pramoniniu būdu deguonis gaunamas skystinant ir distiliuojant orą, nes deguonies virimo temperatūra (\(-183^\circ \text{C}\)) skiriasi nuo azoto (\(-196^\circ \text{C}\)). Laboratorijoje deguonis gaunamas elektrolizuojant vandeninius druskų (išskyrus chloridus) ir šarmų tirpalus, arba skaidant kalio permanganatą, vandenilio peroksidą ar Bertoleto druską (naudojant \(\text{MnO}_2\) kaip katalizatorių).
Deguonies panaudojimas
Deguonis plačiai naudojamas pramonėje: metalurgijoje (plieno ir ketaus gamyboje), chemijos pramonėje (azoto ir sieros rūgščių gamyboje), metalų suvirinime. Gamtoje deguonis yra būtinas gyviesiems organizmams kvėpuoti, organinių medžiagų puvimui. Fotosintezės metu augalai, naudodami anglies dioksidą ir vandenį, gamina gliukozę ir išskiria deguonį.
Fizikinės deguonies savybės
Deguonis yra bespalvės ir bekvapės dujos. Jos sunkiai tirpsta vandenyje – 1 litre vandens, esant \(20^\circ \text{C}\) temperatūrai, ištirpsta tik \(0,04 \text{ g } O_2\). Deguonies virimo temperatūra yra \(-183^\circ \text{C}\).
Fizikinės deguonies savybės
Deguonis yra bespalvės ir bekvapės dujos. Jos sunkiai tirpsta vandenyje – 1 litre vandens, esant \(20^\circ \text{C}\) temperatūrai, ištirpsta tik \(0,04 \text{ g } O_2\). Deguonies virimo temperatūra yra \(-183^\circ \text{C}\).
Nauji deguonies tyrimai
Pietų Korėjos mokslininkai atrado, kad gėlas vanduo, sumaišytas su nedideliu kiekiu druskos rūgšties ir ozono, efektyviai naikina gripo virusus, įskaitant H1N1, vos per 5 minutes. Nustatyta, jog rūgštinis vanduo mažina virusų aktyvumą, tačiau vanduo, kuriame ozono koncentracija siekia \(10 \text{ mg/l}\), yra dar veiksmingesnis dezinfekantas.
Ozonas
Ozonas yra alotropinė deguonies atmaina \((O_3)\). Jis susidaro atmosferoje žaibuojant, o laboratorijoje – sukeliant elektros išlydį per deguonį. Ozonas yra melsvo atspalvio dujos, kurios, esant \(-112^\circ \text{C}\), virsta tamsiai mėlynu skysčiu, o dar šaldomos – violetiniais kristalais. Ozonas yra stiprus oksidatorius ir lengvai skyla veikiamas šviesos ar katalizatorių. Kokybinė ozono reakcija apima jo sąveiką su kalio jodidu ir vandeniu, susidarant jodui, kuris su krakmolo kleisteriu sudaro mėlynos spalvos tirpalą.
Ozono kitimas
Ozono (\(O_3\)), molekulinio deguonies (\(O_2\)) ir atominio deguonies (\(O\)) koncentracijos atmosferoje yra dinamiškos ir priklauso nuo temperatūros. Kylant temperatūrai, ozono koncentracija mažėja, o atominio deguonies koncentracija didėja.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com