Atomo masė

Šioje temoje nagrinėjama atomo masės samprata, paaiškinant, kodėl ji matuojama atominiais masės vienetais, o ne SI vienetais. Taip pat apibrėžiama santykinė atominė masė, kuri parodo, kiek kartų elemento atomo masė didesnė už 1/12 anglies izotopo ¹²C masės, bei kaip ji apskaičiuojama. Galiausiai, aptariamas izotopų įtaka elemento santykinei atominei masei.

Atomo masės samprata
Atomai yra ypač mažos dalelės, todėl jų masėms matuoti naudojami specialūs atominiai masės vienetai (\(u\)), dar vadinami daltonais, o ne įprasti SI sistemos vienetai. Vienas atominis masės vienetas (1 \(u\)) yra lygus \(1.7 \times 10^{-27} \text{ kg}\). Šis dydis atitinka 1/12 anglies izotopo \(^{12}C\) masės ir apytiksliai prilygsta vieno protono arba neutrono masei.
IUPAC ir santykinių atominių masių tikslinimas
Tarptautinė teorinės ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC) nuolat peržiūri ir tikslina cheminių elementų santykines atomines mases, remdamasi naujausiais moksliniais duomenimis apie izotopų paplitimą. Pavyzdžiui, 2021 m. IUPAC patikslino švino (\(Pb\)) santykinę atominę masę į \(207.2 \pm 1.1\). Taip pat, dėl radioaktyviųjų urano ir torio izotopų skilimo, susidarant stabiliems švino izotopams, švino santykinė atominė masė gali būti žymima intervalu \([206.14; 207.94]\). Šalia patikslintos masės dažnai nurodoma ir paklaida.
Izotopai ir vidutinė santykinė atominė masė
Daugelis cheminių elementų gamtoje randami kelių izotopų pavidalu. Izotopai yra to paties elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių, taigi ir skirtingą masę. Vidutinė santykinė atominė masė apskaičiuojama įvertinant kiekvieno izotopo paplitimą (procentinę dalį) Žemės plutoje. Pavyzdžiui, chloras turi du izotopus: \(^{35}Cl\) (75.8%) ir \(^{37}Cl\) (24.2%). Jo vidutinė santykinė atominė masė yra: \(A_r(Cl) = (35.0 * 75.8 + 37.0 * 24.2) / 100 \approx 35.5\).
Santykinė atominė masė
Santykinė atominė masė (\(A_r\)) parodo, kiek kartų cheminio elemento atomo masė yra didesnė už 1/12 anglies izotopo \(^{12}C\) masės. Ji apskaičiuojama atomo masę (\(m_a\)) dalijant iš 1/12 anglies izotopo \(^{12}C\) masės. Santykinė atominė masė neturi matavimo vienetų. Pavyzdžiui, vandenilio (H) santykinė atominė masė yra 1: \(Aᵣ(H) = mₐ / (1/12 * mₐ(^{12}C)) = 1\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com