Halogenai

Šioje temoje susipažįstama su halogenais – fluoro, chloro, bromo, jodo ir astato – cheminėmis ir fizikinėmis savybėmis. Taip pat aptariamas halogenų cheminis aktyvumas, kuris mažėja nuo fluoro iki jodo, bei įvairios jų panaudojimo sritis, pavyzdžiui, dezinfekcijai, medicinoje ar pramonėje.

Cheminis halogenų aktyvumas
Halogenai yra chemiškai labai aktyvūs nemetalai. Jų atomai išoriniame elektronų sluoksnyje turi 7 elektronus, todėl jiems trūksta tik vieno elektrono, kad susidarytų stabilus išorinis sluoksnis (8 elektronai). Dėl šios priežasties halogenai yra stiprūs oksidatoriai – jie lengvai prisijungia elektronus iš kitų elementų, sudarydami cheminius junginius. Halogenų cheminis aktyvumas mažėja, judant grupe žemyn nuo fluoro (F) iki jodo (I), nes didėja atstumas tarp išorinio elektronų sluoksnio ir branduolio, todėl branduolio trauka elektronams silpnėja. Fluoras yra pats aktyviausias iš visų halogenų.
Fizikinės halogenų savybės
Halogenai pasižymi skirtingomis fizikinėmis savybėmis. Fluoras (F) ir chloras (Cl) yra aštraus kvapo, nuodingos dujos. Fluoras yra žalsvai gelsvos, o chloras – gelsvai žalios spalvos. Bromas (Br) yra tamsiai rudas, lakus skystis, kurio garai yra rudos spalvos ir yra laikomas traukos spintoje. Jodas (I) yra juodai violetinė, blizganti kieta medžiaga. Halogenų lydymosi ir virimo temperatūros didėja, judant grupe žemyn nuo fluoro iki jodo. Tankis taip pat didėja ta pačia kryptimi.
Halogeninės lempos
Halogeninė lempa yra patobulinta kaitinamosios lempos versija. Jos kolba užpildyta inertinėmis dujomis ir nedideliu kiekiu halogeno, dažniausiai jodo (I) arba bromo (Br), garų. Halogenų garai reaguoja su volframo atomais, kurie garuoja nuo kaitinimo siūlelio ir nusėda ant kolbos sienelių. Ši reakcija grąžina volframo atomus atgal į kaitinimo siūlelį, taip prailgindama lempos veikimo laiką ir padidindama šviesos srautą. Dėl aukštos kaitinimo siūlelio temperatūros ir galimo kolbos skilimo, halogeninių lempų negalima liesti plikomis rankomis, nes ant kolbos likę riebalai gali sukelti jos perkaitimą ir sprogimą. Dėl šios priežasties, halogeninės lempos dažnai montuojamos į didesnes apsaugines kolbas. Nors halogeninės lempos yra efektyvesnės už įprastas kaitinamąsias lempas, jas vis dažniau keičia šviesos diodų (LED) lempos, kurios pasižymi dar didesniu efektyvumu ir ilgaamžiškumu.
Halogenų grupė
Halogenai yra cheminiai elementai, priklausantys 17-ajai (VIIA) periodinės elementų lentelės grupei. Šiai grupei priklauso fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astata (At). Taip pat, šiai grupei formaliai priskiriamas ir tenesinas (Ts), tačiau dėl jo dirbtinės kilmės ir neištirtų savybių, jis dažniausiai prie halogenų nepriskiriamas. Halogenai yra nemetalai ir išsiskiria tuo, kad šioje grupėje randami visų trijų agregatinių būsenų elementai: dujos (F, Cl), skystis (Br) ir kieta medžiaga (I).
Halogenų panaudojimas
Dėl savo unikalių savybių, halogenai ir jų junginiai yra plačiai naudojami įvairiose srityse. Fluoro junginiai, tokie kaip teflonas, naudojamas įvairių dangų gamyboje, taip pat fluoro yra dedama į dantų pastą. Chloro junginiai naudojami polivinilchlorido (PVC) gamyboje, vandens dezinfekcijai ir kaip balikliai. Bromo junginiai plačiai naudojami žemės ūkyje (kaip pesticidai), fotografijoje ir naftos pramonėje. Jodo junginiai yra svarbūs medicinoje (skydliaukės ligų gydymui ir dezinfekcijai), kriminalistikoje (pirštų atspaudų ryškinimui) ir biologijoje (kaip krakmolo indikatorius). Be to, halogenai naudojami ugniai atsparių audinių, elektronikos komponentų ir įvairių rūgščių gamyboje.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com