Druskos

Šioje temoje aptariamos pagrindinės neorganinių junginių klasės – druskos, jų rūšys, gavimo būdai ir savybės. Taip pat nagrinėjamas druskų panaudojimas pramonėje, medicinoje, buityje ir maisto pramonėje kaip maisto priedai. Galiausiai, trumpai apžvelgiamas kai kurių neorganinių junginių, naudojamų kaip maisto priedai, poveikis.

Druskų klasifikacija ir savybės
Druskos yra elektrolitai, susidarantys neutralizacijos reakcijų metu. Jos disocijuoja į metalo (arba amonio) katijonus ir rūgšties liekanos anijonus. Druskos skirstomos į neutraliąsias (pvz., \(KNO_3, CuSO_4\)), rūgščiąsias (pvz., \(NaHSO_4, Zn(H_2PO_4)_2\)), bazines (pvz., \(MgOHCl, (CuOH)_2SO_4\)), dvigubąsias (pvz., \(KAl(SO_4)_2\)), kompleksines (pvz., \([Cu(NH_3)_4]SO_4, Na[Al(OH)_4]\)) ir mišriąsias (pvz., \(Ca(OCl)Cl\)). Rūgščiųjų druskų pavadinimuose nurodomas vandenilio atomų skaičius, o bazinių – vartojamas priešdėlis hidrokso-.
Druskų tirpumas ir panaudojimas
Druskos yra kietosios kristalinės medžiagos. Pagal tirpumą vandenyje jos skirstomos į tirpias (pvz., \(NaCl, KNO_3\)), mažai tirpias (pvz., \(PbCl_2, CaSO_4\)) ir netirpias (pvz., \(BaSO_4, PbSO_4, PbS, CaCO_3\)). Rūgščiosios druskos paprastai tirpsta geriau, o bazinės – prasčiau nei neutraliosios. Visos druskos yra stiprieji elektrolitai. Druskos plačiai naudojamos pramonėje, medicinoje ir buityje.
Neorganiniai junginiai maisto produktuose
Kai kurie neorganiniai junginiai, tokie kaip titano dioksidas (\(E171\)), sieros dioksidas (\(E220\)) ir įvairūs sulfitai (\(E221\)-\(E228\)), nitritai (\(E249\), \(E250\)) bei nitratai (\(E251\), \(E252\)), boro rūgštis (\(E284\)) ir fosfatai (\(E338\)-\(E341\)), naudojami maisto pramonėje kaip konservantai, antioksidatoriai, dažikliai, rūgštingumą reguliuojančios medžiagos ir emulsikliai. Šių priedų poveikis sveikatai gali būti įvairus, pradedant virškinimo sutrikimais ir baigiant galimu poveikiu vaikų hiperaktyvumui.
Neutraliųjų druskų gavimo būdai
Neutraliosios druskos, dar vadinamos normaliosiomis, yra visiškos neutralizacijos reakcijos produktas. Jos susidaro, kai metalo katijonai visiškai pakeičia vandenilio jonus rūgštyje. Neutraliąsias druskas galima gauti įvairiais būdais, įskaitant metalų reakcijas su rūgštimis, hidroksidų reakcijas su rūgštimis, bazinių/amfoterinių oksidų reakcijas su rūgštimis, druskų reakcijas su rūgštimis, bazinių oksidų reakcijas su rūgštiniais oksidais, hidroksidų reakcijas su rūgštiniais oksidais, šarmų reakcijas su druskomis, dviejų tirpių druskų reakcijas, aktyviųjų metalų reakcijas su mažiau aktyvių metalų druskomis, metalų reakcijas su nemetalais, terminį tam tikrų druskų skaidymą ir druskų reakcijas su rūgštiniais oksidais.
Rūgščiųjų ir bazinių druskų susidarymas
Rūgščiosios druskos gaunamos iš daugiaprotonių rūgščių (turinčių daugiau nei vieną vandenilio atomą) nevisiškos neutralizacijos būdu. Pavyzdžiui, iš fosforo rūgšties (\(H_3PO_4\)) galima gauti dvi rūgščiąsias druskas: \(NaH_2PO_4\) ir \(Na_2HPO_4\). Bazinės druskos gaunamos iš hidroksidų, turinčių kelis hidroksido jonus (\(OH^-\)), taip pat nevisiškos neutralizacijos būdu. Pavyzdžiui, iš vario hidroksido (\(Cu(OH)_2\)) galima gauti vieną bazinę druską: \((CuOH)Cl\).

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com