Oksidacijos-redukcijos reakcijos

Šioje temoje susipažįstama su oksidacijos-redukcijos reakcijomis, kurių metu cheminiai elementai keičia savo oksidacijos laipsnius dėl elektronų perdavimo. Sužinoma, kaip atpažinti oksidatorius ir reduktorius, mokomasi sudaryti ir lyginti šių reakcijų lygtis. Taip pat aptariama oksidacijos-redukcijos reakcijų svarba kasdieniame gyvenime, pramonėje ir gyvuosiuose organizmuose.

Elektronų perdavimas ir cheminiai ryšiai
Atomai, siekdami stabilumo, gali atiduoti arba prisijungti elektronus, sudarydami jonus. Cheminiai ryšiai susidaro dėl elektronų sąveikos tarp atomų. Pavyzdžiui, natrio atomas atiduoda elektroną chlorui, sudarydamas natrio chloridą (\(NaCl\)). Vandenilio degimo reakcijoje (\(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)) elektronų poros pasislenka link deguonies atomo.
Oksidacija, redukcija ir oksidacijos-redukcijos reakcijos
Oksidacija yra procesas, kurio metu atomas ar jonas atiduoda elektronus, ir jo oksidacijos laipsnis padidėja. Redukcija – procesas, kai atomas ar jonas prisijungia elektronus, ir jo oksidacijos laipsnis sumažėja. Oksidacijos-redukcijos reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vyksta elektronų perėjimas tarp atomų, todėl keičiasi oksidacijos laipsniai.
Oksidacijos-redukcijos reakcijų lyginimas
Oksidacijos-redukcijos reakcijų lygtys išlyginamos nustatant oksidacijos laipsnius, sudarant dalines oksidacijos ir redukcijos lygtis, parenkant daugiklius, kad atiduotų ir prijungtų elektronų skaičius būtų vienodas, ir galiausiai įrašant koeficientus į pradinę lygtį. Pavyzdys: \(Fe_2O_3 + C \rightarrow CO_2 + Fe\) lyginimas veda prie \(2Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 3CO_2 + 4Fe\).
Oksidacijos-redukcijos reakcijų taikymas ir reikšmė
Oksidacijos-redukcijos reakcijos yra plačiai paplitusios gamtoje ir naudojamos įvairiose srityse. Jos apima degimo reakcijas (pvz., sieros degimas: \(S + O_2 \rightarrow SO_2\)), gyvybinius procesus (pvz., gliukozės oksidacija: \(C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O\)), rūdijimą, metalų gavybą iš rūdų (pvz., vario gavyba: \(2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2\)) ir elektros energijos gamybą baterijose bei kuro elementuose.
Oksidatoriai ir reduktoriai
Oksidatorius yra cheminis elementas, kurio atomas ar jonas prisijungia elektronus ir reakcijos metu redukuojasi. Reduktorius yra cheminis elementas, kurio atomas ar jonas atiduoda elektronus ir reakcijos metu oksiduojasi. Pavyzdžiui, reakcijoje \(2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl\), natris yra reduktorius, o chloras – oksidatorius.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com