Nemetalai

Šioje temoje aptariama apie nemetalus, jų savybes, paplitimą, gavimo būdus ir panaudojimą. Sužinoma apie nemetalų vietą periodinėje elementų lentelėje, jų fizikines ir chemines savybes, įskaitant vandenilį, halogenus, sierą, deguonį, azotą ir anglį. Taip pat išnagrinėjama apie svarbiausius šių elementų junginius.

Anglis
Anglis (\(C\)) turi keturis valentinius elektronus. Būdingi anglies oksidacijos laipsniai yra \(+2\), \(-4\) ir \(+4\). Anglis randama gamtoje organinėse medžiagose ir mineraluose. Anglis sudaro keturias alotropines atmainas: deimantą, grafitą, karbiną ir fulereną, kurios skiriasi savo struktūra ir savybėmis.
Azotas
Azotas (\(N\)) yra VA grupės elementas, turintis penkis valentinius elektronus. Azoto oksidacijos laipsniai gali būti nuo \(-3\) iki \(+5\). Tai bekvapės, beskonės ir bespalvės dujos, sudarančios didžiąją dalį atmosferos oro ($$\sim$$78% tūrio). Dėl trigubojo ryšio tarp atomų molekulėje, azotas yra chemiškai mažai reaktyvus.
Chloras
Chloras (\(Cl\)) yra halogenas, kurio oksidacijos laipsniai gali būti nuo \(-1\) iki \(+7\). Tai gelsvai žalsvos, nuodingos dujos. Chloras yra stiprus oksidatorius, reaguojantis su daugeliu metalų ir nemetalų, bei sudėtinių medžiagų. Chloras randamas gamtoje junginiuose, tokiuose kaip halitas (\(NaCl\)) ir silvinitas (\(NaCl·KCl\)).
Deguonis
Deguonis (\(O\)) turi šešis valentinius elektronus. Būdingiausias deguonies oksidacijos laipsnis yra \(-2\), bet gali būti ir \(-1\), \(-1/2\), \(+2\). Deguonis yra labiausiai paplitęs elementas Žemės plutoje. Atmosferoje sudaro apie 21% tūrio. Tai bespalvės, bekvapės dujos.
Halogenai
Halogenai (VIIA grupės elementai: \(F, Cl, Br, I\)) turi septynis valentinius elektronus. Jie yra stiprūs oksidatoriai, lengvai reaguojantys su metalais ir nemetalais. Judant grupe žemyn, halogenų oksidacinės savybės silpnėja. Halogenai sudaro dviatomes molekules (\(F_2, Cl_2, Br_2, I_2\)).
Nemetalai ir jų savybės
Nemetalai periodinėje elementų sistemoje išsidėstę dešinėje pusėje. Tai \(p\) elementai (išskyrus vandenilį ir helį), kurių atomuose elektronai stipriai traukiami branduolio. Nemetalų kristalinės gardelės gali būti atominės arba molekulinės. Judant periodu iš kairės į dešinę, atomo spindulys mažėja, o elektroneigiamumas didėja. Judant grupe žemyn, atomo spindulys didėja, o elektroneigiamumas mažėja. Inertinių dujų virimo ir lydymosi temperatūros didėja, didėjant atominei masei. Dauguma nemetalų yra blogi šilumos ir elektros laidininkai.
Siera
Siera (\(S\)) priklauso chalkogenams (VIA grupė) ir turi šešis valentinius elektronus. Sieros oksidacijos laipsniai gali būti \(-2\), \(+4\) ir \(+6\). Tai geltona kristalinė medžiaga, pasižyminti alotropija (rombinė, monoklininė, plastiškoji). Siera randama elementinės būsenos ir junginiuose, pavyzdžiui, pirite (\(\text{FeS}_2\)), galenite (\(\text{PbS}\)).
Vandenilis
Vandenilis (\(H\)) yra cheminis elementas, turintis vieną elektroną. Jis gali tiek prisijungti, tiek atiduoti elektroną. Egzistuoja trys vandenilio izotopai: protis, deuteris ir tritis. Vandenilis yra lengviausios, bekvapės ir bespalvės dujos, plačiai paplitusios visatoje. Žemėje randamas junginiuose, pvz., vandenyje ir angliavandeniliuose.

Prisijungti

arba
Real 2
„X“ yra inovatyvi mokymosi platforma, kurios tikslas – teikti aukštos kokybės mokymo medžiagą įvairiausių klasių mokiniams. Patyrusių specialistų parengtas turinys skatina smalsumą, padeda išsamiau ir giliau suprasti mokomus dalykus bei sėkmingai pasiruošti akademiniams iššūkiams.
Atsisiųsk programėlę:
Susisiek su mumis: info@knowledgenestapp.com